на избыток и не достаток

[scheglofff]

Рассчитай объём раствора азотной кислоты (плотностью 1.2г/мл) с массовой долей 32% необходимого для растворения меди выделевшийся при полном электролизе 800мл раствора сульфата меди(2) плотностью 1.2 г/мл с массовой долей 25% ОТВЕТ 656.25 млитра

 

в электролизе получилось CuSO4 +2H2O= Cu+O2+2H2SO4

Cu+HNO3=???

Изменено 6 Ноября, 2011 в 08:03 пользователем scheglofff

[FilIgor]

Рассчитай объём раствора азотной кислоты (плотностью 1.2г/мл) с массовой долей 32% необходимого для растворения меди выделевшийся при полном электролизе 800мл раствора сульфата меди(2) плотностью 1.2 г/мл с массовой долей 25% ОТВЕТ 656.25 литра

Чушь полнейшая. Не будет там такого ответа даже близко.

[scheglofff]

чё мне дали то я и написал

[aversun]

Электролиз здесь в общем совсем не причем. Выделение меди 100%.

Содержание меди = 800*1.2*0.25*Cu/CuSO4 = 95.55 г Cu

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3Cu - 8HNO3

95.55 - X

X = 95.55*8*HNO3/(3*Cu) = 252.66 г HNO3

32% HNO3 = 252.66/0.32 = 789.56 г или 789.56/1.2 = 658 мл

 

Вместо формул подставляются их мольные массы.

Изменено 6 Ноября, 2011 в 09:15 пользователем aversun

[scheglofff]

непонимаю первое действие что вместо меди и что вместо сульфата меди?

[aversun]

Первое действие считает сколько чистой меди может выделится из данного раствора при 100% выходе электролиза. Вместо формул подставляются их мольные массы.

Изменено 6 Ноября, 2011 в 09:14 пользователем aversun

[scheglofff]

а если тоже самое но по молям???