Перейти к содержанию

на избыток и не достаток


scheglofff

Рекомендуемые сообщения

Решаем задачи любой сложности! Скидка на первый заказ!

Рассчитай объём раствора азотной кислоты (плотностью 1.2г/мл) с массовой долей 32% необходимого для растворения меди выделевшийся при полном электролизе 800мл раствора сульфата меди(2) плотностью 1.2 г/мл с массовой долей 25% ОТВЕТ 656.25 млитра

 

в электролизе получилось CuSO4 +2H2O= Cu+O2+2H2SO4

Cu+HNO3=???

Изменено пользователем scheglofff
Ссылка на комментарий

Рассчитай объём раствора азотной кислоты (плотностью 1.2г/мл) с массовой долей 32% необходимого для растворения меди выделевшийся при полном электролизе 800мл раствора сульфата меди(2) плотностью 1.2 г/мл с массовой долей 25% ОТВЕТ 656.25 литра

Чушь полнейшая. Не будет там такого ответа даже близко.

Ссылка на комментарий

Электролиз здесь в общем совсем не причем. Выделение меди 100%.

Содержание меди = 800*1.2*0.25*Cu/CuSO4 = 95.55 г Cu

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3Cu - 8HNO3

95.55 - X

X = 95.55*8*HNO3/(3*Cu) = 252.66 г HNO3

32% HNO3 = 252.66/0.32 = 789.56 г или 789.56/1.2 = 658 мл

 

Вместо формул подставляются их мольные массы.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Первое действие считает сколько чистой меди может выделится из данного раствора при 100% выходе электролиза. Вместо формул подставляются их мольные массы.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика