Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Angel.ina

формальная кинетика

Рекомендуемые сообщения

здравствуйте. помогите решить задачу. я все никак не соображу. "определить время, которое необходимо, чтобы прореагировало 30% исходного вещества". нач.конц. 0,001.К реакции я вычислила. изначально, определила, что реакция нулевого порядка.получила кинетическое уравнение V=K реакции. то есть A=Ao-kt. если отсюда выразить t=A-Ao/k. вроде все ясно, но чувствую, все не так...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нет идей?

 

Полно, но гадать на кофейной гуще....

Условие приведите полностью. Почему вы решили, что нулевой порядок?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

для реакции HCOOC2H5 + NaOH = HCOONa + C2H5OH получены след. данные концентрации для этанола С1=3.17*10-3; С2=3.66*10-3;С3=4.11*10-3, соответственно значения времени t1=4 t2=5 t3=6. начальные конц щелочи и эфира 0.01М. т=323К. найти порядок реакции и ср.константу скорости. 2) определить время, необходимое, чтобы прореагировало 30% исх.вещества.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Записала кинетические данные в координатах: V=∆C/∆t=(C1-C2)/(t1-t2). Скорость определяла по среднему временному интервалу t=(t1+t2)/2. И концентрация: С=(С1+С2)/2. и потом построила график по lnV-lnC. по полученному уравнению прямой: y=-0,097x+0,856

tgα=-0,097.

Значит, порядок реакции равен 0.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не знаю. может неправильно делаю

 

Неправильно.

В этой задаче лучше использовать формулы зависимости концентрации от времени для разных порядков. И по ним рассчитывать k для разных промежутков времени.

В том случае, когда значения k будут почти одинаковы, таков и будет порядок.

Но не нулевой порядок в этой реакции, это точно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я не совсем поняла.вы не сможете по уравнению показать?

 

Допустим эта реакция имеет первый порядок. Тогда она подчиняется кинетическому уравнению

kt = ln(C0/C)

Для каждого значения времени (и, соответственно, концентрации С) рассчитываем k.

Аналогично для реакции второго порядка.

kt = 1/C - 1/C0

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а теперь понятно! спасибо большое. теперь решу!

 

теперь то я нашла свою ошибку.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×