icehope Опубликовано 19 Ноября, 2011 в 10:51 Поделиться Опубликовано 19 Ноября, 2011 в 10:51 Напишите, какие окислительно-восстановительные процессы происходят с электродами, если проводят электролиз соляной кислоты, используя медные электроды. Рассчитайте теоретическое напряжение разложения в стандартных условиях. Срочно надо решить! Буду очень благодарна за помощь Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 19 Ноября, 2011 в 11:12 Поделиться Опубликовано 19 Ноября, 2011 в 11:12 Напишите, какие окислительно-восстановительные процессы происходят с электродами, если проводят электролиз соляной кислоты, используя медные электроды. Рассчитайте теоретическое напряжение разложения в стандартных условиях. Срочно надо решить! Буду очень благодарна за помощь Анод будет окисляться: Cu(0) - 2e = Cu(2+). Также будет идти обычное электролитическое разложение воды: 2H2O = 2H2 + O2; 2H(+) + 1e = 2H2(0); 2O(2-) - 2e = O2(0). Ссылка на комментарий
icehope Опубликовано 19 Ноября, 2011 в 13:43 Автор Поделиться Опубликовано 19 Ноября, 2011 в 13:43 мм... спасибо, а как теоретическое напряжение разложения рассчитать? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 19 Ноября, 2011 в 17:25 Поделиться Опубликовано 19 Ноября, 2011 в 17:25 Анод будет окисляться: Cu(0) - 2e = Cu(2+). Совершенно справедливо. Также будет идти обычное электролитическое разложение воды: 2H2O = 2H2 + O2; По части выделения водорода - все путем, а с чего будет вдруг кислород выделяться, если потенциал окисления меди куда менее положителен? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти