Вопрос по теории решения задач

[Какбыназвацца]

Итак. m(AgNO3)=30g m(NaCl)=12g Найти массу осадка AgCl

ур-е AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

способ 1.

n(AgNO3)=m|M=30|169,871=0,176 mol' => n(Ag)=0,176 mol' => m(Ag)=n*M=18,984g

n(AgNO3)=n(NaCl)=n(Cl)=0,176mol' => m(Cl)=n*M=6,239g

m(AgCl)=25,2-25,3 (погрешность в расчетах) <---это правильный ответ

способ 2.

n(NaCl)=m/M=12/(35,453+22,989)=0,205mol' =>n(Cl)=0,205 mol' => m(Cl)=n*M=7,279g

n(NaCl)=n(AgNO3)=n(Ag)=0,205 mol' => m(Ag)= 22,112g

Дальше, я думаю, можно не продолжать-разница в ответах будет около 4г. Чем обусловены разные ответы? Может быть вопрос глупый, но ответа на него я не знаю. Если второй способ не правильный, то почему?

[KRAB-XIMIK]

Вам всего-то нужно узнать, что в избытке, а что в недостатке. Составьте уравнение реакции и найдите кол-ва вещества соли и нитрата серебра. Сравните их и сделайте вывод.

[Какбыназвацца]

Не понял, о чем вы=)) кол-ва: Нитрат серебра=0.176 хлорид=0.205

Или получается, что хлорид натрия взят в избытке, а нитрат в недостатке, потому как в идеале относиться они должны как 1 к 1? чет я запутался)