qwertyui Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:21 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:21 (изменено) При сжигании смеси водорода и оксида углерода (II) массой 68 г израсходован кислород объемом 89,6 л (н. у.). Определите объемную долю каждого газа в смеси. 2H2+O2=2H2O 2CO+O2=CO2 у меня получается 25% H2 и 75% CO, а должно наоборот. При разложении смеси бертолетовой соли и перманганата калия массой 273,4 г образовался кислород объемом 49,28 л (н. у.). Определите массу КСlО3 и КМnО4 в смеси. 2KClO3=2KCl+3O2 KMnO4=KCl+MnO2+O2 здесь то же самое, m(KClO3) должна быть равна 147 г, а m(KMnO4) равна 126,4 г, а получается наоборот, не могу понять, что не так делаю, объясните, пожалуйста! Изменено 7 Декабря, 2011 в 17:31 пользователем qwertyui Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти