qwertyui 0 Опубликовано: 7 декабря 2011 Рассказать Опубликовано: 7 декабря 2011 При сжигании смеси водорода и оксида углерода (II) массой 68 г израсходован кислород объемом 89,6 л (н. у.). Определите объемную долю каждого газа в смеси. 2H2+O2=2H2O 2CO+O2=CO2 у меня получается 25% H2 и 75% CO, а должно наоборот. При разложении смеси бертолетовой соли и перманганата калия массой 273,4 г образовался кислород объемом 49,28 л (н. у.). Определите массу КСlО3 и КМnО4 в смеси. 2KClO3=2KCl+3O2 KMnO4=KCl+MnO2+O2 здесь то же самое, m(KClO3) должна быть равна 147 г, а m(KMnO4) равна 126,4 г, а получается наоборот, не могу понять, что не так делаю, объясните, пожалуйста! Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.