Помогите уравнять реакции методом ОВР

[ch joy]

KNO2 + NH4Cl = N2 + H2O + KCl

 

у меня так получилось: K(+1)N(+3)O2(-2) + N(?)H4(+1)Cl(?) = N2(0) + H2(+1)O(-2) + K(+1)Cl(-1)

 

там, где вопрос, не могу понять, какую степень окисления поставить.

 

 

и вторая реакция:

 

I2 + NaOH = NaI + NaIO3 + H20

 

у меня вот так получилось: I2(0) + Na(+1)O(-2)H(+1) = Na(+1)I(-1) + Na(+1)I(-5)O3(-2) + H2(+1)0(-2) - правильно?

 

здесь не могу понять, как должны выглядеть реакции окисления/восстановления. подозреваю, что так:

 

2I(0) - 1e = I(-1)

2I(0) - 5e = I(-5) - но мне кажется, что здесь какая-то ошибка.

 

помогите пожалуйста разобраться в этих реакциях.

[plick]

KNO2 + NH4Cl = N2 + H2O + KCl

 

у меня так получилось: K(+1)N(+3)O2(-2) + N(?)H4(+1)Cl(?) = N2(0) + H2(+1)O(-2) + K(+1)Cl(-1)

 

там, где вопрос, не могу понять, какую степень окисления поставить.

 

В NH₄Cl азот имеет степень окисления -3 N^-3, хлор - 1, Cl^-

 

у меня вот так получилось: I2(0) + Na(+1)O(-2)H(+1) = Na(+1)I(-1) + Na(+1)I(-5)O3(-2) + H2(+1)0(-2) - правильно?

 

В йодате натрия степень окисления йода не равна -5.

Легко проверить:

(+1)*1 + х*1 + (-2)*3 = 0

Подсчитайте чему х равен.

[ch joy]

I(+5)! =)

 

спасибо. в первом уравнении только азот меняет степень окисления. в этом случаи ур-ия восст-я/окисл-я будут выглядеть так:

2N(+3) +6е = N2(0) - р-ция восстановления.

2N(-3) -6e = N2(0) - р-ция окисления.

 

молекулярное ур-ие реакции имеет вид: KNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + KCl

 

а для второй реакции:

 

I2(0) +1e = 2I(-1) - р-ция восстановления.

I2(0) -5e = 2I(+5) - р-ция окисления.

 

и тогда молекулярное ур-ие реакции имеет вид:

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 +3H2O

 

все правильно?