031292@bk.ru Опубликовано 4 Января, 2012 в 15:25 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 15:25 Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе,содержащем 17г/л AgNo3 и 1, 2 моль/л NH3 :blink: Ссылка на комментарий
031292@bk.ru Опубликовано 7 Января, 2012 в 09:53 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 09:53 Уважаемые Химики помогите с решением этой задачи ((( Ссылка на комментарий
031292@bk.ru Опубликовано 7 Января, 2012 в 12:58 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 12:58 ? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Января, 2012 в 13:09 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 13:09 Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе,содержащем 17г/л AgNo3 и 1, 2 моль/л NH3 :blink: Определяете молярную концентрацию нитрата серебра. Пишете реакцию. По реакции определяете молярную концентрацию комплекса и избытка аммиака. Из выражения для константы нестойкости определяете [Ag+]. По уравнению Нернста ищете потенциал. Ссылка на комментарий
031292@bk.ru Опубликовано 7 Января, 2012 в 13:34 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 13:34 (изменено) Определяете молярную концентрацию нитрата серебра. Пишете реакцию. По реакции определяете молярную концентрацию комплекса и избытка аммиака. Из выражения для константы нестойкости определяете [Ag+]. По уравнению Нернста ищете потенциал. в первом шаге так ?-> c=17\169=0.1 потом AgNO3 + 2(NH3•H2O) = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O ? значит молярная концентрация комплекса тоже 0.1? [Ag(NH3)2]+<=> Ag2+ + 2NH3+ где концентрация NH3 = 1.2-2(0.1-x) ? тогда Кн = х *( 1.2-2(0.1-х))^2 \ (0.1-x) ? Изменено 7 Января, 2012 в 13:50 пользователем 031292@bk.ru Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Января, 2012 в 13:55 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 13:55 [Ag(NH3)2]+<=> Ag2+ + 2NH3+ Это дикость какая-то... Все проще: на 0,1 моль соли расходуется (по уравнению) 0,2 моль аммиака. Отсюда, [NH3] = 1,2 - 0,2 = 1 M. Ссылка на комментарий
031292@bk.ru Опубликовано 7 Января, 2012 в 14:05 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 14:05 (изменено) Это дикость какая-то... Все проще: на 0,1 моль соли расходуется (по уравнению) 0,2 моль аммиака. Отсюда, [NH3] = 1,2 - 0,2 = 1 M. о, спасибо, а тто я уже в дебрях была с уравнением. тогда если константа равна 7.2.* 10^-8, тогда по уравнению...Кн= (х * 1^2) \ 0.1 , получается концентрация Ag2+ будет 7.2 * 10^-9 тогда для расчета потенциала надо Е = Е0 + 0.059 *lg 7.2 * 10^-9, а Е0 = 0.8? урааа)) с ответом сходится спасибо))) Изменено 7 Января, 2012 в 14:08 пользователем 031292@bk.ru Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти