Вычисление нормальности раствора кислоты

[Taratoshka]

Задача 1

На нейтрализацию 1л раствора, содержащего 1,4г КОН, требуеться 50 см/кубических раствора кислоты. Вычислить нормальность раствора кислоты.

 

Задача 2

Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3г некоторого неэлектролита в 500г воды, равна -0,558ºС. Вычислите молекулярный вес растворённого вещества. Криоскопическая константа воды 1,86ºС

 

 

 

 

 

 

За ранее спасибо

[FilIgor]

Задача 1

На нейтрализацию 1л раствора, содержащего 1,4г КОН, требуеться 50 см/кубических раствора кислоты. Вычислить нормальность раствора кислоты.

 

Задача 2

Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3г некоторого неэлектролита в 500г воды, равна -0,558ºС. Вычислите молекулярный вес растворённого вещества. Криоскопическая константа воды 1,86ºС

 

1. 1,4 г. КОН составляет 1,4/56=0,025 моль=0,025 н. На нейтрализацию требуется 0,025 м/экв. кислоты.

Далее простая пропорция-

0,025 - 0,05 л.

Х -------1 л.

Х=0,5 н.

 

2. dt=nE, => n=dt/E=0,558/1,86=0,3 моль.

В литре растворено 66,3/0,5=132,6 г.

Тогда Mr=132,6/0,3=442 г/моль.

[Виталик]

1. 1,4 г. КОН составляет 1,4/56=0,025 моль=0,025 н. На нейтрализацию требуется 0,025 м/экв. кислоты.

Далее простая пропорция-

0,025 - 0,05 л.

Х -------1 л.

Х=0,5 н.

Что имеется ввиду под 0,025 м/экв. кислоты. И правильно ли я понял что

0,025 - 0,05 л.

Х -------1 л.

Х=0,5 н.

Это

0,025=0,05

X=1

X=0.5

Или нет, напишите пожалуйста как её решить до конца

[михик]

Вы решили правильно, просто надо было для наглядности привести уравнение реакции.

[Виталик]

А можешь написать полностью решение в месте с реакцией а то очень сильно надо

[sharpneedles]

А можешь написать полностью решение в месте с реакцией а то очень сильно надо

"Можете". Не надо фамильярничать.

[михик]

KOH + HCl = KCl + H2O

Из реакции следует, что количество грамм-эквивалентов солянки равно количеству грамм-эквивалентов гидроксида калия, т.е. 0,025. А нормальность - это кол-во г/экв в литре раствора. А у нас 50 мл. Пересчитали на литр и получили 0,5 н.

[krysa]

1. вычислите молярность, нормальность и мольную долю азотной кислоты в 98% ом растворе ( d=1,5г/см3)

 

2. вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксида в 0,01 М растворе серной кислоты и рН этого раствора.

 

3.определите концентрацию ионов водорода. степень диссоциации хлоруксусной кислоты и рН в её 0,05 М растворе.

 

4.Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,01 М растворе хлорида тетрамминкадмия, содержащем 50г аммиака в литре.

 

5.какие из перечислинных пар веществ реагируют ,а какие нет? почему? K₂[HgI₄] + KBr ; K₂[HgBr₄] + KI ; K₂[HgI₄] + KCN .

 

6.в каком случае добавление щелочи к раствору будет ослаблять гидролиз: 1) Pb(NO₃)₂

2) Na₂S

3)Na₃PO₄

4)(NH₄ )₂ SO ₄

[FilIgor]

1. вычислите молярность, нормальность и мольную долю азотной кислоты в 98% ом растворе ( d=1,5г/см3)

См = Сн = 10ωρ/M = 23,33.

N = ωMr_H2O/(ωMr_H2O + (100 - ω)Mr_HNO3) = 0,93.

 

2. вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксида в 0,01 М растворе серной кислоты и рН этого раствора.

Сн = См/f = 0,01/(1/2) = 0,02 н.

[H⁺] = Cн = 0,02 моль/л.

[OH^-] = Kw/[H⁺] = 10^-14/0,02 = ...

pH = - lg[H⁺] = - lg0,02 = 1,7.

 

3.определите концентрацию ионов водорода. степень диссоциации хлоруксусной кислоты и рН в её 0,05 М растворе.

Найдите в справочнике константу диссоциации хлоруксусной кислоты.

 

Степень диссоциации α = (K/C)^1/2

[H⁺] = αC

pH = - lg[H⁺].

[FilIgor]

5.какие из перечислинных пар веществ реагируют ,а какие нет? почему? K₂[HgI₄] + KBr ; K₂[HgBr₄] + KI ; K₂[HgI₄] + KCN .

По справочнику определите константы нестойкости соотв. комплексов.

Чье значение меньше, тот комплекс устойчивее.

 

Например.

Пара K₂[HgI₄] + KBr

 

Кн([HgI₄] = 1,48*10^-30

Кн([HgBr₄] = 1*10^-21

 

Значит, йодидный комплекс устойчивее и бромид реагировить не будет.

 

6.в каком случае добавление щелочи к раствору будет ослаблять гидролиз: 1) Pb(NO₃)₂

2) Na₂S

3)Na₃PO₄

4)(NH₄ )₂ SO ₄

2) Na₂S

3) Na₃PO₄