kirilllkaa Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:42 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:42 Вычислить а)pH 0,001М раствора уксусной кислоты, в котором константа диссоциации кислоты составляет 10-3; б)массу гидрооксида бария, необходимую для приготовления 500 мл раствора с pH13. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:47 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:47 2) pOH=14 - 13= 1 pOH= [OH] =1 C(OH)=1M C(Ba(OH)2)=0.5M n=0.25 моля. m=M*n= чувство такое, что где-то я ошибся. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:53 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:53 Вычислить а)pH 0,001М раствора уксусной кислоты, в котором константа диссоциации кислоты составляет 10-3; Чушь. Кд не зависит от концентрации. Иное дело - степень диссоциации. 2) pOH=14 - 13= 1 pOH= [OH] =1 C(OH)=1M C(Ba(OH)2)=0.5M n=0.25 моля. m=M*n= чувство такое, что где-то я ошибся. 0,1 М. 10-1 = ... Ссылка на комментарий
alissameile Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:54 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:54 Действительно, ошиблись pH = -lg [H] pH = -lg [10-3] pH = 3 Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:55 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:55 0.1 n=0.025 так? Ссылка на комментарий
Emperor Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:25 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:25 В первой задаче ответ 3.88? Ссылка на комментарий
Emperor Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:36 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:36 Во второй 8.567 г или 4.284 г? [OH-] = 2Cм(Ba(OH)2) ---> это правильно? Если да, то ответ 4.284 г. Ссылка на комментарий
kirilllkaa Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:38 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:38 Будьте добры решение пожалуйста! Если можно обеих задач. Ссылка на комментарий
Emperor Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:55 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:55 Вычислить а)pH 0,001М раствора уксусной кислоты, в котором константа диссоциации кислоты составляет 10-3; б)массу гидрооксида бария, необходимую для приготовления 500 мл раствора с pH13. а) В данном случае уксусная кислота - слабая кислота, с Ка = 1,74∙10-5 (из таблицы). Степень диссоциации - α = 10-3. Т.к степень диссоциации меньше 5%, [H+] = (Ka∙Cкислоты)0,5 = 1,31∙10-4 pH = 3,88 б) См = m/MV => m = Cм∙M∙V; Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-; [OH-] = 2CмBa(OH)2, где [OH-] = 10-1; Cм = [OH-]/2 = 0,05; m = 0,05∙171,34∙0,5 = 4,284 г Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 15 Января, 2012 в 19:18 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 19:18 а) В данном случае уксусная кислота - слабая кислота, с Ка = 1,74∙10-5 (из таблицы). Степень диссоциации - α = 10-3. Т.к степень диссоциации меньше 5%, [H+] = (Ka∙Cкислоты)0,5 = 1,31∙10-4 pH = 3,88 С другой стороны, [H+] = αС = 10-3*10-3 = 10-6. рН = 6. Как быть? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти