docanton Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 21:35 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 21:35 В лаборатории хлор получают по уравнению реакции: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O E0 (MnO2/Mn2+) = +1,224 В E0 (Cl2/2Cl-) = + 1,358 В Окисленная форма редокс-пары с большим значением Е0 играет роль окислителя по отношению к восстановленной форме пары с меньшим значением Е0. Чем больше Е0, тем более четко выражена окислительная способность системы и тем меньше – ее восстановительная способность; Окислительно-восстановительная реакция будет протекать в прямом направлении только в том случае, если электродвижущая сила реакции (ЭДС), вычисляемая как Е0 ок - Е0 восст., имеет положительное значение, причем чем больше ЭДС, тем интенсивнее протекает реакция. Допустим, что реакция протекает по уравнению: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Расставим степени окисления элементов: Mn4+O22- + 4H+Cl- = Mn2+Cl2- + Cl20↑ + 2H2+O2- Mn4+ + 2e Mn2+ - восстановление (окислитель) 2Cl- - 2e Cl20 – окисление (восстановитель) Рассчитаем ЕДС редокс-пары: ЭДС = Е0 ок - Е0 восст. = 1,224 – 1,358 = - 0,134 В = |- 0,134 В| = 0,134 В Oкислительно-восстановительные процессы идут в направлении образования более слабых окислителей и восстановителей. ЕДС имеет отрицательное значение, в принципе реакция не может идти самостоятельно в сторону образования продуктов реакции, во-вторых, в ходе реакции образовался более сильный окислитель (молекулярный хлор), нежели кислота хлороводородная. Реакция должна идти в сторону исходных веществ. Как обяснить факт получения хлора по данной реакции и возможность протекания данной реакции? Ссылка на комментарий
besk-pavel Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 22:12 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 22:12 Да, но ведь хлор по трубке сразу выводится из колбы, а если один из продуктов реакции убирать, то согласно принципу Ле-Шателье, реакция сместиться вправо. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 05:36 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 05:36 то согласно принципу Ле-Шателье, реакция сместиться вправо. А причем тут принцип Ле-Шателье когда речь идет об отрицательном значении ЭДС процесса? Ссылка на комментарий
besk-pavel Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 11:24 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 11:24 А причем тут принцип Ле-Шателье когда речь идет об отрицательном значении ЭДС процесса? Ну а какое ещё обьяснение этому дать? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 11:47 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 11:47 Ну а какое ещё обьяснение этому дать? Уравнение Нернста все объясняет Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 12:11 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 12:11 При столь малой разности потенциалов (обычно такие реакции уверенно идут, если разность потенциалов больше или равна 0.4) подобные реакции не идут, т.к. находятся весьма близко к точке равновесия. Данная реакция идет только при нагревании и только с кислотой высокой концентрации, при таких условиях, вероятно, окислительный потенциал сдвигается в сторону марганца, с другой же стороны, здесь работает и энтропийный фактор, когда при высокой температуре раствора хлор покидает зону реакции. Реакция эта, вероятно, идет через образование малостойкого при высокой температуре MnCl4 (H2[MnCl6]) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти