Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
docanton

Получения хлора в лаборатории

Рекомендованные сообщения

В лаборатории хлор получают по уравнению реакции:

 

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

 

E0 (MnO2/Mn2+) = +1,224 В

 

E0 (Cl2/2Cl-) = + 1,358 В

Окисленная форма редокс-пары с большим значением Е0 играет роль окислителя по отношению к восстановленной форме пары с меньшим значением Е0. Чем больше Е0, тем более четко выражена окислительная способность системы и тем меньше – ее восстановительная способность;

Окислительно-восстановительная реакция будет протекать в прямом направлении только в том случае, если электродвижущая сила реакции (ЭДС), вычисляемая как Е0 ок - Е0 восст., имеет положительное значение, причем чем больше ЭДС, тем интенсивнее протекает реакция.

Допустим, что реакция протекает по уравнению:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Расставим степени окисления элементов:

Mn4+O22- + 4H+Cl- = Mn2+Cl2- + Cl20↑ + 2H2+O2-

Mn4+ + 2e Mn2+ - восстановление (окислитель)

2Cl- - 2e Cl20 – окисление (восстановитель)

Рассчитаем ЕДС редокс-пары:

ЭДС = Е0 ок - Е0 восст. = 1,224 – 1,358 = - 0,134 В = |- 0,134 В| = 0,134 В

Oкислительно-восстановительные процессы идут в направлении образования более слабых окислителей и восстановителей.

ЕДС имеет отрицательное значение, в принципе реакция не может идти самостоятельно в сторону образования продуктов реакции, во-вторых, в ходе реакции образовался более сильный окислитель (молекулярный хлор), нежели кислота хлороводородная. Реакция должна идти в сторону исходных веществ.

 

Как обяснить факт получения хлора по данной реакции и возможность протекания данной реакции?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, но ведь хлор по трубке сразу выводится из колбы, а если один из продуктов реакции убирать, то согласно принципу Ле-Шателье, реакция сместиться вправо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

то согласно принципу Ле-Шателье, реакция сместиться вправо.

 

А причем тут принцип Ле-Шателье когда речь идет об отрицательном значении ЭДС процесса?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А причем тут принцип Ле-Шателье когда речь идет об отрицательном значении ЭДС процесса?

Ну а какое ещё обьяснение этому дать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При столь малой разности потенциалов (обычно такие реакции уверенно идут, если разность потенциалов больше или равна 0.4) подобные реакции не идут, т.к. находятся весьма близко к точке равновесия. Данная реакция идет только при нагревании и только с кислотой высокой концентрации, при таких условиях, вероятно, окислительный потенциал сдвигается в сторону марганца, с другой же стороны, здесь работает и энтропийный фактор, когда при высокой температуре раствора хлор покидает зону реакции. Реакция эта, вероятно, идет через образование малостойкого при высокой температуре MnCl4 (H2[MnCl6])

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...