nastena_tulupova Опубликовано 6 Марта, 2012 в 14:39 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 14:39 (изменено) При электролизе 28 мл 5%-ного раствора хлорида калия (плотность раствора 1.05 г/мл) на аноде выделилось 336 мл газообразных веществ(н.у.). Полученные газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г алюминия. Вычислите массовую долю хлорида алюминия, находящегося в трубке после окончания опыта. 2KCl+2H2O---эл ток--->Cl2+O2+2KOH 2Al+3Cl2--->2AlCl3 m(KCl)=1,47г n(KCl)=m/M=0,02 моль Как дальше решать? Помогите пожалуйста Изменено 6 Марта, 2012 в 15:00 пользователем nastena_tulupova Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 6 Марта, 2012 в 14:57 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 14:57 При электролизе 28 мл 5%-ного раствора хлорида калия (плотность раствора 1.05 г/мл) на аноде выделилось 336 мл газообразных веществ(н.у.). Полученные газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г алюминия. Вычислите массовую долю хлорида алюминия, находящегося в трубке после окончания опыта. 2KCl+H2O---эл ток--->Cl2+O2+2KOH 2Al+3Cl2--->2AlCl3 m(KCl)=1,47г n(KCl)=m/M=0,02 моль Как дальше решать? Помогите пожалуйста Эво как... Ссылка на комментарий
nastena_tulupova Опубликовано 6 Марта, 2012 в 14:58 Автор Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 14:58 Эво как... Электролиз. На аноде выделяется хлор и кислород. Разве не так? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:07 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:07 Не так. Есть еще и катод. Ну и 2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 + H2 Ссылка на комментарий
nastena_tulupova Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:19 Автор Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:19 На аноде выделилась смесь газообразных веществ, следовательно не только хлор. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:30 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:30 На аноде выделилась смесь газообразных веществ, следовательно не только хлор. Вы совершенно правы. Ссылка на комментарий
nastena_tulupova Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:31 Автор Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:31 Вы совершенно правы. Не подскажете,как примерно решать дальше? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:36 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 15:36 При электролизе 28 мл 5%-ного раствора хлорида калия (плотность раствора 1.05 г/мл) на аноде выделилось 336 мл газообразных веществ(н.у.). Полученные газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г алюминия. Вычислите массовую долю хлорида алюминия, находящегося в трубке после окончания опыта. 2KCl+2H2O---эл ток--->Cl2+O2+2KOH 2Al+3Cl2--->2AlCl3 m(KCl)=1,47г n(KCl)=m/M=0,02 моль Как дальше решать? Помогите пожалуйста Уравнение у Вас действительно неправильное. Дело тут вот в чем. Сначала идет электролиз хлорида калия, НО: его не так уж много. n(KCl)=m/M=0,02 моль. Хлора выделится (0,02/2)22400 = 224 мл. А дальше идет электролиз воды, и оставшийся газ (336 - 224) мл. - это действительно кислород. Пишем два раздельных уравнения, электролиза хлорида калия и воды. Объемы газов есть, несложно посчитать массы хлорида и оксида алюминия. Ну и, наконец, массовую долю. Ссылка на комментарий
nastena_tulupova Опубликовано 6 Марта, 2012 в 16:34 Автор Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 16:34 Уравнение у Вас действительно неправильное. Дело тут вот в чем. Сначала идет электролиз хлорида калия, НО: его не так уж много. n(KCl)=m/M=0,02 моль. Хлора выделится (0,02/2)22400 = 224 мл. А дальше идет электролиз воды, и оставшийся газ (336 - 224) мл. - это действительно кислород. Пишем два раздельных уравнения, электролиза хлорида калия и воды. Объемы газов есть, несложно посчитать массы хлорида и оксида алюминия. Ну и, наконец, массовую долю. Ответ будет 76,8%? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Марта, 2012 в 16:39 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 16:39 Ответ будет 76,8%? Я не считал. Напишите расчеты - проверю. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти