Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

docanton

В чём ошибка в решении задачи

Рекомендуемые сообщения

Навеску известняка, равную 1,0320 г поместили в мерную колбу на 250 мл, прибавили к ней 0,1212 н раствора кислоты хлороводородной до растворения и долили этим раствором до метки. На титрование 25 мл полученного раствора израсходовано 10,20 мл раствора натрия гидроксида с Т=0,003825 г/мл. Определите процентное содержание кальция карбоната в известняке.

 

При добавлении кислоты хлороводородной протекает реакция кислоты с карбонатом кальция, как основным компонентом известняка:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Рассчитаем концентрацию натрия гидроксида в растворе

m = V • T = 10,20 мл • 0,003825 г/мл = 0,039015 г

С = m / М • V = 0,039015 г / 40 г/моль • 0,0102 л = 0,096 моль/л (н)

Рассчитаем избыток кислоты, оттитрованный раствором натрия гидроксида:

С(HCl) • V(HCl) = C(NaOH) • V (NaOH)

V(HCl)изб = C(NaOH) • V (NaOH) / С(HCl) = 0,096 н • 10,20 мл / 0,1212 M = 8,047 мл

Следовательно, на титрование кальция карбоната ушло:

V(HCl) = 250 мл – 8,047 мл = 241,95 мл.

N(CaCO3) = N(HCl) / 2

241,95 мл = 0,24195 л

N(HCl) = C(HCl) • V(HCl) = 0,1212 н • 0,24195 л = 0,029 моль

Тогда

N(CaCO3) = N(HCl) / 2 = 0,029 моль / 2 = 0,01466 моль

Рассчитаем массу кальция карбоната в образце:

m(СаCO3) = N(СаCO3) • M (СаCO3) = 0,01466 моль • 100 г/моль = 1,466 г

W (СаCO3) = m(СаCO3)практ. • 100% / m(СаCO3)теор = 1,466 г • 100% / 1,0320 г =

= 142 %

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Следовательно, на титрование кальция карбоната ушло:

V(HCl) = 250 мл – 8,047 мл = 241,95 мл.

Почему 250мл берём? Титровали же 25мл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда содержание в известняке будет очень низким, что это не известняк вообще

 

V(HCl) = 25 мл – 8,047 мл = 16,953 мл.

N(CaCO3) = N(HCl) / 2

16,953 мл = 0,016953 л

N(HCl) = C(HCl) • V(HCl) = 0,1212 н • 0,016953 л = 0,002 моль

Тогда

N(CaCO3) = N(HCl) / 2 = 0,002 моль / 2 = 0,001 моль

Рассчитаем массу кальция карбоната в образце:

m(СаCO3) = N(СаCO3) • M (СаCO3) = 0,001 моль • 100 г/моль = 0,1 г

W (СаCO3) = m(СаCO3)практ. • 100% / m(СаCO3)теор = 0,1 г • 100% / 1,0320 г =

= 9,69 %

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

0.003825*10.2 = 0.039

NaOH + HCl = NaCl + H2O

NaOH - HCl

0.039 - X

X = 0.039*HCl/NaOH = 0.0356*10=0.356

0.25*0.1212*HCl - 0.356 = 0.749

CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + H2O

CaCO3 - 2HCl

Х - 0.749

X = 0.749*CaCO3/(2*HCl) = 1.028

1.028/1.0320 = 0.996

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×