Na2CO3 + HCN ? возможно ли?

[Smetana_iz_Metana]

Объясните пожалуйста, почему не будет реакции с кислой солью

 

pKa HCN = 7,9

 

А, впрочем, другие источники утверждают, что 9,2

[Гость Ефим]

Объясните пожалуйста, почему не будет реакции с кислой солью

 

pKa HCN = 7,9

 

А, впрочем, другие источники утверждают, что 9,2

Констатнты диссоциации угольной кислоты:

H2CO3 <----> H⁺ + HCO3^- (pKa = 3.60)

HCO3- <----> H⁺ + CO3^2- (pKa = 10.33)

Синильная кислота:

HCN <----> H⁺ + CN^- (pKa = 9.22)

 

Из чего следует, что по первой ступени диссоциации угольная кислота сильнее синильной и будет вытеснять её из солей:

NaCN + H2CO3 ----> HCN + NaHCO3

По второй ступени диссоциации угольная кислота слабее синильной, и средние карбонаты будут переходить в кислые при действии синильной кислоты:

HCN + Na2CO3 ----> NaCN + NaHCO3

[mypucm]

Ефим

Пардон! Судя по значению, Вы приводите так называемую "истинную" константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени. В моем стареньком справочнике она 1.32*10^-4, но это не важно. Важно отличие "истинной" константы от "кажущейся" (она по моему справочнику - всего 4.45*10^-7). Проблема в том, что получившаяся в равновесной смеси угольная кислота в изрядной степени разлагается на растворенный в воде углекислый газ. Если мы начнем ковыряться и выискивать, сколько там угольной кислоты еще выжило, то окажется, что по первой стадии она как бы и ничего себе (только вот имеет подозрительно большой разрыв между рК двух последовательных стадий диссоциации - обычно около 3). Но пользоваться этой константой для предсказания рН реальных растворов нельзя, надо брать кажущуюся. Расчитанную чохом на весь углекислый газ и остатки Н₂СО₃ в растворе. Хотя, синильной кислоте и это вряд ли поможет.

[Гость Ефим]

Ефим

Пардон! Судя по значению, Вы приводите так называемую "истинную" константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени. В моем стареньком справочнике она 1.32*10^-4, но это не важно. Важно отличие "истинной" константы от "кажущейся" (она по моему справочнику - всего 4.45*10^-7). Проблема в том, что получившаяся в равновесной смеси угольная кислота в изрядной степени разлагается на растворенный в воде углекислый газ. Если мы начнем ковыряться и выискивать, сколько там угольной кислоты еще выжило, то окажется, что по первой стадии она как бы и ничего себе (только вот имеет подозрительно большой разрыв между рК двух последовательных стадий диссоциации - обычно около 3). Но пользоваться этой константой для предсказания рН реальных растворов нельзя, надо брать кажущуюся. Расчитанную чохом на весь углекислый газ и остатки Н₂СО₃ в растворе. Хотя, синильной кислоте и это вряд ли поможет.

Согласен, для расчётов pH реальных растворов - конечно надо брать кажущуюся константу. Но если и 6.35 взять - взаимное положение констант не изменится. Тем более, что вопрос - в общем-то больше принципиальный, ведь никаких реальных условий не задано. А принципиально этот вопрос решается только сравнением констант. По-другому как?

[Smetana_iz_Metana]

Спасибо всем, а вам, Ефим, преогромное