use7 Опубликовано 21 Марта, 2012 в 11:23 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2012 в 11:23 (изменено) Для реакции 2C+O2=2CO не получается решить систему уравнений Беру уравнения k = x2 / y и x+y=1 Давление 1атм. x - CO, y - O2 у записываем через х, у=x2/k, подставляем и вычисляем х. Интервал температур до 2000 С. В паре точек значение больше 1, тоже не понятно. И скачок тоже. Если вычислять у по уравнению у=x2/k и по уравнению (1-х), получается разный результат. График привожу http://imagepost.ru/?v=image_455.JPG. Прикрепить не получилось Расчеты констант перепроверены несколько раз. И еще хотелось бы уточнить- Константа реакции большая, поэтому и мольная доля СО сразу значение 1? На графике равновесных концентраций показывается лишь равновесные составы, которые могли бы иметь место в данных условиях? То есть никакой связи с развитием процесса при повышении температуры нет? Для этого нужны кинетические графики? Спасибо заранее, может я и какую глупость тут спрашиваю, тогда укажите, пожалуйста Изменено 21 Марта, 2012 в 11:29 пользователем use7 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти