Медь с раствором нитрата магния и соляной к-ты

[Какбыназвацца]

Задача: известно, что 50 мл раствора, содержащего нитрат магния и со-ляную кислоту, могут прореагировать с 34,5 мл 16,8%-го раствора КОН (р = =1,16 г/мл), а пропаривание выпавшего при этом осадка даёт 0,8 г твёрдого вещества. Вычислите концентрацию (в моль/л) нитрата магния и хлорводорода в исходном растворе, а также объём газа (при н.у.), который выделяется при внесении 0,8 г порошкообразной меди в 50 мл этого раствора.

 

Первая часть задачи решена. Интересует по каким уравнениям реагирует медь? Выделившийся газ-оксид азота 2.

[KRAB-XIMIK]

4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

[aversun]

Скорее так

4 Mg(NO3)2 + 8HCl + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4MgCl2 + 2NO + 4H2O