Кристина Палунова Опубликовано 3 Мая, 2012 в 02:10 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2012 в 02:10 При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 3 Мая, 2012 в 05:33 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2012 в 05:33 При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Мэ = 1,75*96485 / (1,8*1,5*3600) = ...... Ссылка на комментарий
snz-fisher Опубликовано 3 Мая, 2012 в 05:37 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2012 в 05:37 При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. По закону Фарадея m=(q/F)*(M/z), здесь M/z - и есть эквивалентная масса, а заряд q можно выразить, как I*t. Надо учесть что F = 96485 Кл/моль, а А = Кл/с, таким образом время надо перевести в секунды. Таким образом, получаем: Мэ = (m*F)/(I*t) Мэ = (1,75 г * 96485 Кл/моль)/(1,8 Кл/с * 5400 с) = 17,37 г/моль. Ответ: молярная масса эквивалента (она же эквивалентная масса) равна 17,37 г/моль Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти