ismaildag Опубликовано 3 Мая, 2012 в 21:27 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2012 в 21:27 1. В мерной колбе обьемои 200 мл растворено 0.169 г гидрокарбоната калия. Рассчитать титр раствора и молярную концентрацию эквивалента KHCO3 в полученном растворе. 2. Вычислить, какой обьем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0.18 моль/л потребуется для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты с титром Т= 0,00294 г/мл. 3. Раствор, содержащий ионы Fe 2+, был оттитрован в кислой среде 15,4 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,094 моль/л. Рассчитать массу железа в растворе. 4. Образец технического дихромата калия массой 1,56 г растворен в мерной колбе обьемом 100 мл. К 10 мл приготовленного раствора добавлена серная кислота и избыток раствора иодида калия. На титрованиевыделившегося иода затрачено 19,7 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л. Определить массовую долю примесей образце. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 4 Мая, 2012 в 06:15 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 06:15 1. В мерной колбе обьемои 200 мл растворено 0.169 г гидрокарбоната калия. Рассчитать титр раствора и молярную концентрацию эквивалента KHCO3 в полученном растворе. Т = m(KHCO3) / V Сн(KHCO3) = T*1000 / Mэ(KHCO3) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти