Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Заюшка201

Получение Na2SO3

Рекомендованные сообщения

Сернистокислый натрий можно получить при взаимодействии углекислого натрия с сернистым ангидридом:

Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2

2NaHSO3+Na2CO3=2Na2SO3+CO2+H2O

Отфильтрованный раствор 160 г Na2CO3*10H2O в 320 мл воды делят пополам и одну часть насыщают SO2 при нагревании на водяной бане. В полученный раствор приливают вторую половину раствора. Раствор оставляют кристаллизоваться, защищая по возможности от действия воздуха.

Выход составляет 110 г (80%)

 

 

Как сделать расчеты, если необходимо получить 10 г Na2SO3. Сколько взять безводной соли Na2CO3 и в скольки мл воды растворить???

Изменено пользователем Заюшка201

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Магический делитель 11 в этом случае должен помочь.

Да не в нем дело...выход мог бы быть и не 80 % ( не 110 грамм), а например 70, 60 и т.д., все зависит от того как хорошо выполнен эксперимент. И тогда магический делитель 11 нам никак не поможет((

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы хотите просчитать цифрами влияние человеческого фактора? А если выход будет 10%?

Конечно нет..суть не в этом)) Просто по методике из 160 грамм водного раствора должны были получить 137,5 грамм сухой соли. Нам же нужно получить всего лишь 10 грамм...Вот и спрашивается сколько взять карбоната натрия и в скольки мл волы растворить, чтобы в идеале получить 10 грамм сульфита натрия. Выход естественно посчитаем сами,после проделанного эксперимента)

 

Выход реакции обратно пропорционален кривизне рук :)

ну логично, логично)) чем больше кривизна рук, тем меньше выход))) Но вопрос то не в этом....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У нашего начальника производства при примерном определении рентабельности проекта на соотношение эффективность работы/прибыль есть принцип: Множим на 2/делим на 2. Т.е. - примите выход за 25% - попасть должны, а реактивы-то копеечные...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У нашего начальника производства при примерном определении рентабельности проекта на соотношение эффективность работы/прибыль есть принцип: Множим на 2/делим на 2. Т.е. - примите выход за 25% - попасть должны, а реактивы-то копеечные...

Было бы все так просто...) Это не производство! Это курсовая работа, пока не предоставишь расчеты, не получишь допуск

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А зачем в идеале 10 г получить? Нельзя получить чуть больше и взять столько, сколько надо?

 

Да никогда вы не получите точно 10 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так а на курсовую на 11 и делите - получите меньше - напишете - выход меньше, чем в методике - потому и потому. Тут не цель получить именно 10г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...