Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

край

Составить ОВР, зная электродные потенциалы двух пар

Рекомендуемые сообщения

EI2/2I(-) = + 0.53 B

EPb02+4H(+)+SO4(2-)/PbSO4+2H2O = + 1.68 B

 

EPb>EI2 =>

 

I20 + e= 2I- -анод

 

Pb02+4H++SO42-=PbSO4+2H2O = + 1.68 B - катод

а как посчитать число отданных электронов на катоде?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а как посчитать число отданных электронов на катоде?

 

А почему на катоде они отдаются?

 

Число электронов определите по степеням окисления свинца.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

т.е. +2е?

 

А почему на катоде они отдаются?

 

Число электронов определите по степеням окисления свинца.

да записал анод сверху, визуально думал, это катод, перепутал

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а вот еще такой вопрос, если позволите.

на растворимом аноде, если метал расположен правее обеих других систем, происходит выделение кислорода или разряд аниона.

как определить, когда будет выделяться кислород, а когда разряжаться анион?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

на растворимом аноде, если метал расположен правее обеих других систем, происходит выделение кислорода или разряд аниона.

 

Точно также. По значениям потенцалов. В общем случае анодный процесс в первую очередь тот, потенциал которого меньше. То есть если анод платиновый, золотой, то выделяется кислород, а если медный, никелевый, железный, то происходит растворение анода.

 

как определить, когда будет выделяться кислород, а когда разряжаться анион?

 

Опять же руководствуясь таблицей потенциалов. Кроме выделения галогенов. В растворах солей галогенводородных кислот на аноде происходит выделение соответствующего галогена, кроме фторидов металлов. При электролизе фторидов выделяется кислород.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×