meggl Опубликовано 15 Июня, 2012 в 07:09 Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2012 в 07:09 1)Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: Гидроксид натрия и угольная кислота 2)Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующий реакций ионного обмена: Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 3)Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН(Больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из 3-х солей? Соли: Ni(NO3)2 KCN Na2SO4 4)Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить: 1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. 2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. 3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации, если величина его константы диссоциации равна КKnAm. 4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ = 0,01моль/л., КKnAm = 5*10^-8. Электролиты: [Cо(NH3)6](OH)2 и HClO. Спасибо. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 15 Июня, 2012 в 07:35 Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2012 в 07:35 1)Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: Гидроксид натрия и угольная кислота NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O Ионные самостоятельно. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 15 Июня, 2012 в 07:38 Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2012 в 07:38 2)Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующий реакций ионного обмена: Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 NiCl2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaCl Ni(NO3)2 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +Ni(OH)2 3) Ni(NO3)2 + H2O <> NiOHNO3 + HNO3 pH<7 KCN + H2O <> KOH + HCN pH>7 Na2SO4 + H2O <> ничего pH=7 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти