Электролиз

[aversun]

Масса уменьшилась из-за электролитического разложения воды

[machdems]

:bh: стоп, но 2OH(-), то остается в растворе.

Например Ni(2+) + 2OH(-) = Ni(OH)2

[Safari]

работаем с уравнением CuO + H2= Cu + H2O

масса газа 4,68г. вычисляем количество вещества (ню)= m\Mr= 4,68\2=2,34 моль

ню меди так же 2,34 моль.

находим массу оксида меди m=2,34 *Mr=2,34*80= 187,2г

[aversun]

http://forum.xumuk.r...showtopic=91634

----

Электролиз раствора K2SO4 с инертным анодом. Поскольку калий в ряду напряжений стоит значительно раньше водорода, то у катода будет происходить выделение водорода и накопление ОН-. У анода будет идти выделение кислорода и накопление ионов Н+. В то же время в катодное пространство будут приходить ионы К+, а в анодное—ионы SO42- . Таким образом, раствор во всех его частях будет оставаться электронейтральным. Однако в катодном пространстве будет накапливаться щелочь, а в анодном—кислота.

 

Схема электролиза раствора сульфата калия:

 

2K2SO4

 

Катод ← 4K+ 2SO42- → Анод

 

4K+ 2SO42-

 

4Н2О + 4е- =4ОН- + 4Н 2Н2О=4Н+ + 2О + 4e-

 

KОН 4Н=2Н2 2О=О2 Н2SO4

 

http://ds-prinz.narod.ru/elektroliz.htm

Изменено 4 Июля, 2012 в 10:51 пользователем aversun

[machdems]

Но анод то никелевый

[aversun]

Я считал, что никелевый анод инертный, т.е. не реагирует с раствором.

Сработал стереотип на электролиз KOH

Изменено 4 Июля, 2012 в 10:59 пользователем aversun

[machdems]

Я думаю, что он будет хорошо окисляться. NiSO4 - растворим. Кислороду образовываться не вижу смысла. Ибо ведущий процесс с меньшим потенциалом, а разница с водой у них большая. -0,25 у никеля.

[вода]

Я думаю, что он будет хорошо окисляться. NiSO4 - растворим. Кислороду образовываться не вижу смысла. Ибо ведущий процесс с меньшим потенциалом, а разница с водой у них большая. -0,25 у никеля.

 

Тогда подумаем ещё чуть-чуть.

 

Допустим, на аноде окисляется Ni.

 

Если бы образовывался NiSO₄, то масса раствора не уменьшалась бы, а увеличивалась, ибо уходящие ионы H⁺ заменялись бы на ионы Ni²⁺.

 

Но NiSO₄ в растворе и не будет, ибо Ni²⁺ + 2OH^- = Ni(OH)₂↓.

 

Таким образом, вариант с NiSO₄ отпадает.

 

Тогда ничего другого не остаётся, кроме как записать суммарное уравнение электролиза в виде:

 

Ni + 2H₂O = Ni(OH)₂↓ + H₂↑

 

Откуда видно, что потеря массы раствора происходит не только за счёт выделения водорода, но и за счёт удаления из него ионов OH^-.

 

Так, что в любом случае масса водорода, выделившегося на катоде, будет меньше потери массы раствора.

 

Сможете найти решение своего варианта?

Изменено 4 Июля, 2012 в 14:31 пользователем вода

[machdems]

Стоп, но никелю-то никто не мешает и также восстанавливаться на катоде.

[вода]

Стоп, но никелю-то никто не мешает и также восстанавливаться на катоде.

 

Как может восстанавливаться то, чего нет в растворе? Напоминаю, Ni²⁺ упадёт в виде Ni(OH)₂ задолго до того, как доберётся до катода.

 

Вот в кислоте добежал бы. Но тогда другая беда - если будет выделяться никель, то не будет выделяться водород.

 

И масса раствора не будет изменяться.

 

Fersteen?