machdems Опубликовано 18 Июля, 2012 в 13:49 Поделиться Опубликовано 18 Июля, 2012 в 13:49 В общем-то то, что железо не растворяется в 65% и более азотной кислоте при обычных условиях, это факт. Но как это численно доказать. Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe = Fe(3+) + 3e NO3(-) + 2H(+) +e = NO2 + H2O Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 18 Июля, 2012 в 13:57 Поделиться Опубликовано 18 Июля, 2012 в 13:57 Я думаю, что там образуется оксидная плёнка, которая не даёт протекать реакции окисления железа азотной кислотой. Или же слой нитрата железа. Надо у неоргаников спрашивать. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 18 Июля, 2012 в 13:59 Автор Поделиться Опубликовано 18 Июля, 2012 в 13:59 Просто потенциал железа сдвигается очень сильно в положительную сторону, как читал я. "Потенциал железа приблизительно равен потенциалу платины" Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 18 Июля, 2012 в 18:06 Поделиться Опубликовано 18 Июля, 2012 в 18:06 Нернста только туда не приплетайте. Термодинамика в принципе не может объяснить явления пассивации, тут играет роль кинетика. Плотная пассивирующая пленка не позволяет протекать анодному растворению металла со значительной скоростью. И да, потенциал пассивного железного электрода вполне может принимать такие значения, какие характерны разве что для платины. Без заметного вреда для оного электрода. Только потенциалы эти - они отнюдь не равновесные. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти