Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

МВВ

Положительный электрод свинцовокислотного аккумулятора

Рекомендуемые сообщения

Есть мнение, что теория двойной сульфатации при работе свинцово-кислотного аккумулятора не верна.

Так или иначе, но не понятен химический состав активной массы положительного электрода нового свинцово-кислотного аккумулятора, после его разряда в ноль.

Согласно теории двойной сульфатации, активная масса , в конце разряда должна состоять в основном , из сульфата свинца.

А так как он бесцветный или белый , то и электрод должен быть таким же (на отрицательном , в конце разряда активная масса так же должна состоять из сульфата свинца).

Но, выглядят они по разному.Положительный - коричневый, а отрицательный - серый.

Кто-нибудь знает, каков химический состав активной массы положительного электрода нового свинцово-кислотного аккумулятора, после его разряда в ноль (хотя бы 50-70%)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Видимо, электродные реакции до победного конца не протекают, даже при полном разряде аккумулятора. В отработанной электродной массе, помимо PbSO4 остаётся примесь активных компонентов (коричневый PbO2 или серый порошок Pb соответственно). Поэтому и внешний вид электродов разный.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Видимо, электродные реакции до победного конца не протекают, даже при полном разряде аккумулятора. В отработанной электродной массе, помимо PbSO4 остаётся примесь активных компонентов (коричневый PbO2 или серый порошок Pb соответственно). Поэтому и внешний вид электродов разный.

Собственно, вопрос возник прочитав статью об сомнении теории двойной сульфатации в свинцовокислотном акк (http://www.mami.ru/science/autotr2009/scientific/article/s01/s01_24.pdf).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Собственно, вопрос возник прочитав статью об сомнении теории двойной сульфатации в свинцовокислотном акк (http://www.mami.ru/s.../s01/s01_24.pdf).

 

Собственно, логичнее было бы дать эту ссылку в топике, а не тянуть кота за хвост.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Собственно, логичнее было бы дать эту ссылку в топике, а не тянуть кота за хвост.

Подумалось, что в этом разделе , в основном электрохимики и они сами знают в чём вопрос.

Но, судя по Вашим единственным ответам , ни кто ничего особо сказать не может (или не хочет).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Выход по току реакций, протекающих на электродах свинцового аккумулятора, все же не 100%. И водород там немного выделяется, и тем более кислород, при высоких степенях зарядки. Чтобы скомпенсировать потери электричества на выделение кислорода, активную массу отрицательного электрода делают заметно больше, чем нужно по стехиометрии. Полностью этот электрод при электрохимических реакциях не прорабатывается. Плюс к тому, в материал активной массы делается куча разных добавок, которые могли, в принципе, и оттенок электроду придать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вопрос , в общем-то, от автора этой ветки.("там более 60 реакций идет...

в них энергия и запасается.

свинцовый аккум на самом деле "топливный элемент" у которого активны именно "оксидные" пластины")

Интересен был взгляд химиков http://forum.xumuk.ru на электрохимию СА.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В статье пишется - "Образующееся на поверхности положительных электродов при разряде аккумулятора вещество не является химическим веществом РbО2, Рb или PbSO4, легко смывается с поверхности электрода дистиллированной водой или электролитом, изменяет плотность электролита при перемешивании в нем.

Предположительно - это основные сульфаты, являющиеся продуктом вторичной химической реакции взаимодействия окиси свинца с электролитом".

 

Что, 21 веке , невозможно однозначно определить формулу химического вещества, смываемого с поверхности положительных пластин.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я думаю можно конечно, если кто-то этим займется. Только понятно, как в среде 36% кислоты могут образовываться основновные соли (учитывая, что они же смываятся электролитом), и не понятно, как эти соли - основной сульфат свинца - могут растворяться в дистилляте.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×