Задача на pH

[i-idonka]

Рассчитать pH растворов гидроксида аммония с молярной конц. 0.01 моль/л (K_h(NH₄OH)=1.8*10^-5) и укс. к-ты с молярной конц. 0.01М (α=0.025).

 

У меня получилось так:

pH в р-ре NH₄OH равно 13.63 - не сошлось

pH в р-ре CH₃COOH равно 3.6 - сошлось

 

Помогите, пожалуйста

 

Кстати, я правильно понимаю, что K_h - это константа диссоциации NH₄OH?

Изменено 2 Сентября, 2012 в 13:14 пользователем i-idonka

[plick]

pH в р-ре NH₄OH равно 13.63 - не сошлось

 

10,63.

[i-idonka]

10,63.

А как Вы решали?

 

11,63.

10.62 в ответе Изменено 2 Сентября, 2012 в 13:25 пользователем plick

[plick]

А как Вы решали?

 

10.62 в ответе

Как обычно.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&view=findpost&p=225880

 

10.62 в ответе

 

11,63 - опечатка была.

[i-idonka]

Спасибо, математическая ошибка)