Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Egor Diakonov

Определите эквивалент, молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя

Рекомендуемые сообщения

в следующих реакциях:

а) Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2

б) 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

в) 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4]+3H2

 

Смотрю и руки опускаются... Не знаю как решить :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в следующих реакциях:

а) Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2

б) 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

в) 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4]+3H2

 

Эквивалент или число эквивалентов в ОВР равно числу принятых или отданных электронов 1 моль вещества.

Соответственно молярная масса эквивалента равна:

Мэ = М / Э.

В первой реакции атом железа отдает 2 электрона и переходит в катион:

Fe - 2e = Fe2+ | восстановитель

2 катиона водорода в молекуле серной кислоты принимают 2 электрона образуя молекулу водорода и остается сульфат-ион:

+ + 2е = Н2 | окислитель

Число эквивалентов окислителя и восстановителя, как видно из уравнений, равно 2, соответственно молярные массы эквивалентов равны:

Мэ(Fe) = М / 2 = 56 /2 = 28 г-экв/моль

Мэ(H2SO4) = М / 2 = 98 /2 = 49 г-экв/моль

 

Остальные абсолютно аналогично. Пробуем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо! Попробовал. Во второй реакции из за обилия коэффициентов не уверен что сумел правильно написать полуреакции :( Подскажите пожалуйста, кажется чего то напутал в степенях окисления (

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×