VeronikaL Опубликовано 1 Октября, 2012 в 11:49 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2012 в 11:49 (изменено) 1) Дайте окислительно-восстановительную характеристику сероводорода, сероводородной кислоты и ее солей. Какую роль играет сероводород и сульфид свинца в следующих реакциях: H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + . PbS + HNO 3 → PbSO 4 + NO +. .. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. 2) Сера → диоксид серы → триоксид серы → серная кислота → сульфат меди. 3) Приведите три примера реакций, с помощью которых можно получить диоксид серы. 4) Сколько граммов сульфита калия можно окислить в 500 мл 0;2н раствора перманганата калия в сернокислой среде? Перманганат калия восстанавливается до сульфата марганца (II). Изменено 1 Октября, 2012 в 11:53 пользователем VeronikaL Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 1 Октября, 2012 в 14:49 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2012 в 14:49 1 Сероводород и сульфиды (соли сероводородной кислоты) являются хорошими восстановителями 1) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O H2S - восстановитель 2) 3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2 +2NO+3S+4H2O PbS - восстановитель 2 1) S+O2=SO2 2) 2SO2+O2=(V2O5 катализатор) = 2SO3 3) SO3+H2O=H2SO4 4а) 2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O 4б) 4H2SO4+5Cu=Cu2S+3CuSO4+4H2O при нагревании 3 Реакции 1) 2Н2S+3O2=2SO2+2H2O 2) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 3) 3H2SO4+H2S=4SO2+4H2O Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти