Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

jurle

аммиак + перекись водорода

Рекомендуемые сообщения

Аммиак (водный раствор 25%) + перекись водорода (водный раствор 30%) = Возможна ли реакция?

Аммиак (водный раствор 0,5%) + перекись водорода (водный раствор 0,3%) = Возможна ли реакция?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Аммиак (водный раствор 25%) + перекись водорода (водный раствор 30%) = Возможна ли реакция?

Аммиак (водный раствор 0,5%) + перекись водорода (водный раствор 0,3%) = Возможна ли реакция?

 

Вероятно, нет, ни в первом, ни, тем более, во втором случае. Окисление вероятно возможно при концентрации перекиси более 60%, если проводить аналогии с окислением HCl. Перекись водорода, при разложении не продуцирует атомарный кислород, по этому в разбавленных растворах ее окислительные способности не столь велики.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

O2 + 2H+ + 2e = H2O2 - E0 = 0.682 B

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O - E0 = 1.776 B

 

Короче, судя по потенциалам, перекись водорода термодинамически неустойчива к диспропорционированию и должна сама себя окислять. Очень может быть, что в щелочной среде (с 25% NH3) реакция диспропорционирования вовсю запустится. Не знаю, не пробовал. Но, во всяком случае, для стабилизации перекиси в нее добавляют кислоту (кажись, соляную), а не щелочь. Это, конечно, не означает автоматически, что щелочь будет ее наоборот дестабилизировать, но кто знает...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я пробовал, если перекись относительно крепкая (10...30%), разлагается с ускорением и нагревом (вразнос), подобные составы можно использовать как одноразовые для хим.полировки серебра, только трудно подобрать концентрацию, а разбавленные используют для обезжиривания и мытья (посуды). Кстати, при некотором сочетании концентраций я наблюдал перенос серебра на стенки стеклянного сосуда.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Окисление аммиака до азота перекисью, кажется, возможно в присутствии катализатора (ионы меди) параллельно разложению перекиси.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Окисление аммиака до азота перекисью, кажется, возможно в присутствии катализатора (ионы меди) параллельно разложению перекиси.

Точно аммиак? Похоже на получение диимида окислением гидразина перекисью в присутствие ионов меди Cu2+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Я пробовал, если перекись относительно крепкая (10...30%), разлагается с ускорением и нагревом (вразнос), подобные составы можно использовать как одноразовые для хим.полировки серебра, только трудно подобрать концентрацию, а разбавленные используют для обезжиривания и мытья (посуды). Кстати, при некотором сочетании концентраций я наблюдал перенос серебра на стенки стеклянного сосуда.

 

Используюют для мытья посудк смесь Комаровского, состоит из равных объемов 5-6%-го водного раствора пероксида водорода и 6 М хлороводородной кислоты. Ее применяют для удаления поверхностных загрязнений со стекла, кварца и полимерных материалов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Точно аммиак? Похоже на получение диимида окислением гидразина перекисью в присутствие ионов меди Cu2+

Проклятый склероз. Где это было - не помню.

А смесь аммиака и перекиси раньше использовалась для обезжиривания кремниевых пластин при производстве чипов ПП.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нормально там идет все в первой реакции, особенно видно с гидроперитом, кстати азот и вода - продукты реакции. Вторая врятли пойдет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Нормально там идет все в первой реакции, особенно видно с гидроперитом, кстати азот и вода - продукты реакции. Вторая врятли пойдет.

!. Азот как определяли?

2. Гидроперит содержит карбамид. Может, это он окисляется?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×