Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

drakula 56

произведение растворимости

Рекомендуемые сообщения

как рассчитать растворимость фторида кальция (ПР=3,4*10-11) в 1М растворе соляной кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

как рассчитать растворимость фторида кальция (ПР=3,4*10-11) в 1М растворе соляной кислоты.

Растворение фторида кальция в 1М растворе соляной кислоты можно представить уравнением

CaF2 + 2H+ <=> Ca2+ + 2HF, Константа равновесия этого процесса K = [Ca2+][HF]2/[H+]2

Обозначив растворимость соли = [Ca2+] через х, и учтя, что согласно уравнению реакции [HF] = 2х, а [H+]= 0,1моль/л

получаем уравнение 4x3/(0,1)2 = K, или 4x3 = 100*K

Подставив численное значение К, находим х, т.е. растворимость.

 

Откуда взять численное значение?

Процесс растворения можно разбить на 2 последовательные стадии:

CaF2 <=> Ca2+ + 2F- и 2F- + 2H+ <=> 2HF

Константа равновесия процесса равна произведению констант равновесия отдельных стадий: K = K1K2

При этом K1 = ПР, а К2 = 1/Кд(HF)2

Таким образом К=ПР/Кд(HF)2

Найдя в таблицах значение Кд(HF) можно рассчитать, численное значение К

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×