Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

xumuk_a

Перекрывание орбиталей в частице SbCl3

Рекомендуемые сообщения

Как объяснить экспериментально установленное строение молекулы, с помощью метода валентных связей. А также тип гибридизации орбиталей центрального атома, перекрывание орбиталей и определить, полярна ли эта частица? Хлорид сурьмы(III) SbCl3, угол между Cl Sb Cl 97 градусов, форма тетраэдра

Изменено пользователем xumuk_a

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кто-нибудь поможет?

Sb ...5s2p3- связи образованы за счет трех р-орбиталей, плюс неподеленная е-пара на s-орбитали => тип гибридизации sp3 => четыре гибридные орбитали.

Поскольку на одной неподеленная е-пара, молекула имеет форму пирамиды с атомом сурьмы при вершине и тремя атомами хлора при основании.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вопрос про полярность не понял - молекула ведь не полярна?

Почему же неполярна? Связи полярные ковалентные, на вершине пирамиды положительно заряженный атом сурьмы, при основании - отрицательно заряженные атомы хлора. Молекула полярна.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Всем привет.Кто может изобразить перекрывание орбиталей в частице SbCl3, тип гибридизации sp3, форма тетраэдра?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×