Перекрывание орбиталей в частице SbCl3

[xumuk_a]

Как объяснить экспериментально установленное строение молекулы, с помощью метода валентных связей. А также тип гибридизации орбиталей центрального атома, перекрывание орбиталей и определить, полярна ли эта частица? Хлорид сурьмы(III) SbCl_{3, угол между Cl Sb Cl 97 градусов, форма тетраэдра}

Изменено 11 Октября, 2012 в 18:11 пользователем xumuk_a

[xumuk_a]

Кто-нибудь поможет?

[M_GM]

Кто-нибудь поможет?

Sb ...5s²p³- связи образованы за счет трех р-орбиталей, плюс неподеленная е-пара на s-орбитали => тип гибридизации sp³ => четыре гибридные орбитали.

Поскольку на одной неподеленная е-пара, молекула имеет форму пирамиды с атомом сурьмы при вершине и тремя атомами хлора при основании.

Изменено 12 Октября, 2012 в 06:48 пользователем M_GM

[xumuk_a]

Вопрос про полярность не понял - молекула ведь не полярна?

[M_GM]

Вопрос про полярность не понял - молекула ведь не полярна?

Почему же неполярна? Связи полярные ковалентные, на вершине пирамиды положительно заряженный атом сурьмы, при основании - отрицательно заряженные атомы хлора. Молекула полярна.

[xumuk_a]

Всем привет.Кто может изобразить перекрывание орбиталей в частице SbCl3, тип гибридизации sp3, форма тетраэдра?

[xumuk_a]

Подскажите, правильно ли я начертил? http://s017.radikal.ru/i429/1210/e0/1fe454dc2001.jpg