pH р-ров

[chebyrashka]

К раствору гидроксида лития объемом 500 мл, содержащим 0,0120 г LiOH, добавили 0,0280 г неизвестной щелочи. Значение рН полученного раствора стало равно 11,3. Если считать, что процесс смешения происходит без изменения объема и α = 1, то формула добавленной щелочи имеет вид ____

pOH=14-pH=2.7

C(OH-)=0.005 mol/l

значит в 500 мл будет содержаться 0.0025 молей OH(-)

из них 0.0005 молей от LiOH

n(OH-)x=0.002 mol

Mx=m/n=14 g/mol

где ошибка?

Изменено 5 Ноября, 2012 в 06:49 пользователем chebyrashka

[M_GM]

К раствору гидроксида лития объемом 500 мл, содержащим 0,0120 г , добавили 0,0280 г неизвестной щелочи. Значение рН полученного раствора стало равно 11,3. Если считать, что процесс смешения происходит без изменения объема и α = 1, то формула добавленной щелочи имеет вид ____

pOH=14-pH=2.7

C(OH-)=0.005 mol/l

значит в 500 мл будет содержаться 0.0025 молей OH(-)

из них 0.0005 молей от LiOH

n(OH-)x=0.002 mol

Mx=m/n=14 g/mol

где ошибка?

Это что? file:///C:\Users\1\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image002.gif

[chebyrashka]

скопировалось плохо. Поправил.

[M_GM]

К раствору гидроксида лития объемом 500 мл, содержащим 0,0120 г , добавили 0,0280 г неизвестной щелочи. Значение рН полученного раствора стало равно 11,3. Если считать, что процесс смешения происходит без изменения объема и α = 1, то формула добавленной щелочи имеет вид ____

pOH=14-pH=2.7

C(OH-)=0.005 mol/l

значит в 500 мл будет содержаться 0.0025 молей OH(-)

из них 0.0005 молей от LiOH

n(OH-)x=0.002 mol

Mx=m/n=14 g/mol

где ошибка?

KOH Изменено 5 Ноября, 2012 в 06:53 пользователем M_GM

[chebyrashka]

пффф. Всё разобрался. Я pH=2.3 почему-то считал. Спасибо!