Xumuk_2013 Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 13:31 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 13:31 Сколько грамм нитрата аммония содержалось в растворе, если при действии на этот раствор избытка гидроксида кальция выделилось 6 г аммиака (реакция прошла с выходом 88,2 %? Сколько необходимо взять оксида меди (II) для получения 500 г нитрата меди, если выход в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 составляет 92%? Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 13:48 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 13:48 2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO)3+2NH3+2H2O n(NH3 практ)6/17 n(NH3)=0,353моль n(NH3 теор)=0,353/0,882 n(NH3 теор)=0,4моль n(NH3)=n(NH4NO3) n(NH4NO3)=0,4моль m(NH4NO3)=n*M m(NH4NO3)=80*0,4 m(NH4NO3)=32г Вторая задача подобная первой Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти