Токарева Марина Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:15 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:15 Все ли сильные электролиты хорошо растворимы в воде? Например, Ca(OH)2- сильное основание, но плохо растворимо в воде. Сила вещества и его растворимость-разные понятия? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:15 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:15 Сила вещества и его растворимость-разные понятия? Естественно. Один пример вы уже привели. Более того, растворимость вещества никак не связана с его "силой". Сахар тоже великолепно растворим, а толку от него как от электролита? Или HgCl2. Ссылка на комментарий
Токарева Марина Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:25 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:25 Не могу всё-таки развести для себя чётко эти два понятия. Если вещество плохо растворимо, то как оно может распадаться на ионы? Извините за столь, возможно, глупый вопрос, но очень хочется разобраться. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:33 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:33 Если вещество плохо растворимо, то как оно может распадаться на ионы? Марина, не совмещайте то, что не совмещается. Не смешивайте молоко с солеными огурцами, результат предсказуем. Свойство вещества диссоциировать на ионы и его растворимость никак не связаны между собой. пример я вам уже привел. Вот еще один: HgCl2 и NaCl. Оба хлорида растворимы, но если раствор NaCl - явно сильный электролит, то раствор HgCl2 - фиговый. Электропроводность растворов отличается в 1000 раз, а расплавов в 1000000 раз. Сильные электролиты - те в которых ионность связи ярко-выраженная Ссылка на комментарий
Токарева Марина Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:38 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:38 Понятно. Спасибо Вам большое! Ссылка на комментарий
Токарева Марина Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:44 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:44 "Сильные электролиты - те в которых ионность связи ярко-выраженная ." А HClO4, H2SO4... Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:46 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:46 "Сильные электролиты - те в которых ионность связи ярко-выраженная ." А HClO4, H2SO4... Да, эти кислоты подходят. Тут связь катиона водорода и кислотного остатка - ионная. А вот другие кислоты хлора (в которых есть кислород) и серы - не подойдут. Ссылка на комментарий
Токарева Марина Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:50 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:50 В других кислотах ионная связь выражена очень слабо, поэтому они и являются слабыми электролитами. Правильно? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:59 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 09:59 В других кислотах ионная связь выражена очень слабо, поэтому они и являются слабыми электролитами. Правильно? Хм. В других - это в каких? Например HNO3 или H3BO3 ? Ссылка на комментарий
Токарева Марина Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 10:19 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 10:19 Другие кислоты- кислоты хлора и серы. А HNO3 -сильный электролит, H3BO3 - слабый.Не могли бы Вы уточнить:тип связи между катионом водорода и анионом кислотного остатка каким образом определяется? В чём разница с этой точки зрения между сернистой и серной кислотами? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти