Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Токарева Марина

Диссоциация

Рекомендуемые сообщения

Все ли сильные электролиты хорошо растворимы в воде? Например, Ca(OH)2- сильное основание, но плохо растворимо в воде. Сила вещества и его растворимость-разные понятия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сила вещества и его растворимость-разные понятия?

 

Естественно. Один пример вы уже привели. Более того, растворимость вещества никак не связана с его "силой". Сахар тоже великолепно растворим, а толку от него как от электролита? Или HgCl2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не могу всё-таки развести для себя чётко эти два понятия. Если вещество плохо растворимо, то как оно может распадаться на ионы? Извините за столь, возможно, глупый вопрос, но очень хочется разобраться.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если вещество плохо растворимо, то как оно может распадаться на ионы?

 

Марина, не совмещайте то, что не совмещается. Не смешивайте молоко с солеными огурцами, результат предсказуем.

Свойство вещества диссоциировать на ионы и его растворимость никак не связаны между собой. пример я вам уже привел.

Вот еще один: HgCl2 и NaCl. Оба хлорида растворимы, но если раствор NaCl - явно сильный электролит, то раствор HgCl2 - фиговый. Электропроводность растворов отличается в 1000 раз, а расплавов в 1000000 раз.

Сильные электролиты - те в которых ионность связи ярко-выраженная

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

"Сильные электролиты - те в которых ионность связи ярко-выраженная ." А HClO4, H2SO4...

 

Да, эти кислоты подходят. Тут связь катиона водорода и кислотного остатка - ионная.

А вот другие кислоты хлора (в которых есть кислород) и серы - не подойдут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В других кислотах ионная связь выражена очень слабо, поэтому они и являются слабыми электролитами. Правильно?

Хм. В других - это в каких?

Например HNO3 или H3BO3 ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Другие кислоты- кислоты хлора и серы. А HNO3 -сильный электролит, H3BO3 - слабый.Не могли бы Вы уточнить:тип связи между катионом водорода и анионом кислотного остатка каким образом определяется? В чём разница с этой точки зрения между сернистой и серной кислотами?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×