Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Marcell

Расчет количества HCl для растворения Fe

Рекомендуемые сообщения

Нужна методика расчета количества соляной кислоты для полного растворения 1 кг углеродистой стали ну или 1 кг железа. По работе нужно позарез!!!! Заранее благодарен!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Нужна методика расчета количества соляной кислоты для полного растворения 1 кг углеродистой стали ну или 1 кг железа. По работе нужно позарез!!!! Заранее благодарен!

 

 

Это совершенно разные вещи сталь и железо, Если по работе то вы сами прекрасно знаете чем они отличаются, тогда причем здесь их сравнение и расход солянки?. Ну для железа пожалуй можно еще посчитать, но растворять его долго и муторно. А вот для стали нужно знать состав стали, да и не всякая сталь будет растворяться в ней.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Это совершенно разные вещи сталь и железо, Если по работе то вы сами прекрасно знаете чем они отличаются, тогда причем здесь их сравнение и расход солянки?. Ну для железа пожалуй можно еще посчитать, но растворять его долго и муторно. А вот для стали нужно знать состав стали, да и не всякая сталь будет растворяться в ней.

 

Хорошо. Согласен, что некорректно поставил вопрос. Пес с ней со сталью. Можете дать методику расчета для железа? :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Хорошо. Согласен, что некорректно поставил вопрос. Пес с ней со сталью. Можете дать методику расчета для железа? :)

 

 

А что там с методикой.

Обычный расчет Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

1000 г Fe ------------- x г HCl

56 г Fe --------------- 73 г HCl

x= 1303.57 г солянки.

Далее считаем раствор концентрированной HCl примерно 39 % отсюда масса концентрированной солянки (раствора) равна 3 342,5 г. Это чисто теоретические выкладки.

1. Концетрация раствора солянки может прыгать

2. Необходимо учесть потери и практический расход (прикиньте сразу +15%) что останется лишним не будет

3. Железо довольно долго растворяется в солянке. (желательно кусок 1 кг перевести в мелкодисперсное состояние (раскрошить))

Итого за вычетом гемора надо приблизительно 3850-4000 г концентрированной соляной кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
А что там с методикой.

Обычный расчет Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

1000 г Fe ------------- x г HCl

56 г Fe --------------- 73 г HCl

x= 1303.57 г солянки.

 

Уважаемый, plick, вы уж разжуйте мне, не химику, пожалуйста, откуда вы взяли пропорцию Fe/HCl=56/73? Дело в том, что мне придется это объяснять заказчикам, а они ваабче нехимики.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Уважаемый, plick, вы уж разжуйте мне, не химику, пожалуйста, откуда вы взяли пропорцию Fe/HCl=56/73? Дело в том, что мне придется это объяснять заказчикам, а они ваабче нехимики.

 

 

56 это молярная масса железа, (ну типа константа)

73 это 2* молярную массу солянки (она равна 36,5 тоже константа) 2 так как в уравнении на 1 железо треба 2 солянки

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×