Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ellino4cka

Задания по общей химии

Рекомендуемые сообщения

Аммиачная буферная система, приготовленнная из 20мл 0,2M раствора NH4CL и 40 мл 0,2M раствора NH4OHа) имеет значение pH б)соотношение буферных емкостей

1) 4.75 2)5.05 3)4.45 4)9.25 5)8.95 6)Ba>Bb 7)Bb>Ba 8)Ba=Bb

Гидрокарбонатная буферная система плазмы крови имеет соотношение компонентов:

а) С(акц H+)=C(донораH+) б) С(акц)<C(донора) в)С(акц)>C(донора)

Для приготовления кислотной буферной системы необходимо добавить к 100мл 0.1М раствора NaOH

A)100мл 0.1M HNO2 Б) 100мл 0.4M CH3COOH В)100мл 0.1M NaCl

Молекулы брома могут окислить в кислой среде восстановители

А)Fe2+ б)Mn2+ в)Сl1- г)Сr2(SO4)3 Д) Сu

Помогите пожалуйста решить с обьяснениями. Это примерные задания,которые будут на контрольной, необходимо понять как их решать,заранее спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Молекулы брома могут окислить в кислой среде восстановители

А)Fe2+ б)Mn2+ в)Сl1- г)Сr2(SO4)3 Д) Сu

Смотрите значения стандартных потенциалов. Для системы бром-бромид потенциал 1.05 В (достаточно большой). И сравниваете с потенциалами возможных процессов восстановителей:

 

а) железо окисляется до трехвалентного при 0.771 В - бром его окислит.

б) хлорид окисляется до хлора при 1.359 В - бром его не окислит.

в) хром(III) окисляется до хрома(IV) при 1.333 В - бром его не окислит

г) медь окисляется до двухвалентной при 0.338 В - должна окислиться бромом. Но при более отрицательном потенциале (0.03 В) в присутствии бромида медь окисляется до осадка соли одновалентной меди - CuBr. Так как разность потенциалов окислителя и восстановителя здесь больше, можно ожидать, что будет протекать именно эта реакция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Для приготовления кислотной буферной системы необходимо добавить к 100мл 0.1М раствора NaOH

A)100мл 0.1M HNO2 Б) 100мл 0.4M CH3COOH В)100мл 0.1M NaCl

Классический кислотный буфер имеет в составе свободную слабую кислоту вместе с ее солью.

 

а) взяли эквивалентные количества кислоты средней силы и щелочи, получаем соль слабой кислоты. У раствора будут слабые буферные свойства за счет гидролиза, но в щелочной области.

 

б) взяли кислоты в 4 раза больше щелочи, получаем типичный буферный раствор для кислой области

 

в) реакции нет, среда остается щелочной за счет NaOH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×