ellino4cka Опубликовано 21 Ноября, 2012 в 19:21 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2012 в 19:21 Аммиачная буферная система, приготовленнная из 20мл 0,2M раствора NH4CL и 40 мл 0,2M раствора NH4OHа) имеет значение pH б)соотношение буферных емкостей 1) 4.75 2)5.05 3)4.45 4)9.25 5)8.95 6)Ba>Bb 7)Bb>Ba 8)Ba=Bb Гидрокарбонатная буферная система плазмы крови имеет соотношение компонентов: а) С(акц H+)=C(донораH+) б) С(акц)C(донора) Для приготовления кислотной буферной системы необходимо добавить к 100мл 0.1М раствора NaOH A)100мл 0.1M HNO2 Б) 100мл 0.4M CH3COOH В)100мл 0.1M NaCl Молекулы брома могут окислить в кислой среде восстановители А)Fe2+ б)Mn2+ в)Сl1- г)Сr2(SO4)3 Д) Сu Помогите пожалуйста решить с обьяснениями. Это примерные задания,которые будут на контрольной, необходимо понять как их решать,заранее спасибо Ссылка на комментарий
ellino4cka Опубликовано 21 Ноября, 2012 в 19:50 Автор Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2012 в 19:50 .. Ссылка на комментарий
ellino4cka Опубликовано 21 Ноября, 2012 в 20:05 Автор Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2012 в 20:05 Составить комплекс из следующих веществ Fe2+, CNS- H2O, K+ и назвать его Ссылка на комментарий
ellino4cka Опубликовано 21 Ноября, 2012 в 21:18 Автор Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2012 в 21:18 Очень надеюсь на Вашу помощь Ссылка на комментарий
ellino4cka Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 01:54 Автор Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 01:54 Помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 03:48 Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 03:48 Молекулы брома могут окислить в кислой среде восстановителиА)Fe2+ б)Mn2+ в)Сl1- г)Сr2(SO4)3 Д) Сu Смотрите значения стандартных потенциалов. Для системы бром-бромид потенциал 1.05 В (достаточно большой). И сравниваете с потенциалами возможных процессов восстановителей: а) железо окисляется до трехвалентного при 0.771 В - бром его окислит. б) хлорид окисляется до хлора при 1.359 В - бром его не окислит. в) хром(III) окисляется до хрома(IV) при 1.333 В - бром его не окислит г) медь окисляется до двухвалентной при 0.338 В - должна окислиться бромом. Но при более отрицательном потенциале (0.03 В) в присутствии бромида медь окисляется до осадка соли одновалентной меди - CuBr. Так как разность потенциалов окислителя и восстановителя здесь больше, можно ожидать, что будет протекать именно эта реакция. Ссылка на комментарий
ellino4cka Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 04:14 Автор Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 04:14 Спасибо Ссылка на комментарий
ellino4cka Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 07:49 Автор Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 07:49 Помогите разобраться в заданиях, плиз Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 07:56 Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2012 в 07:56 Для приготовления кислотной буферной системы необходимо добавить к 100мл 0.1М раствора NaOHA)100мл 0.1M HNO2 Б) 100мл 0.4M CH3COOH В)100мл 0.1M NaCl Классический кислотный буфер имеет в составе свободную слабую кислоту вместе с ее солью. а) взяли эквивалентные количества кислоты средней силы и щелочи, получаем соль слабой кислоты. У раствора будут слабые буферные свойства за счет гидролиза, но в щелочной области. б) взяли кислоты в 4 раза больше щелочи, получаем типичный буферный раствор для кислой области в) реакции нет, среда остается щелочной за счет NaOH Ссылка на комментарий
ellino4cka Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 12:16 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 12:16 еще нужна помощь, помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти