Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

lusya0506

гальванические элементы

Рекомендуемые сообщения

Для гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Cu / CuSO4, 0,1 M // H2SO4 / H2 (Pt)

Решение: Гальванический элемент с водородным электродом.

· Схема Zn / ZnSO4 // H2SO4 , Н2 / Pt.

· Электродные потенциалы

Еводорода= 0 В , Емеди
= +0,34 В (при
концентрации 0,1моль/л
).

· Направление движения электронов во внутренней цепи - от водородного электрода к медному, так как потенциал водородного электрода меньше.

· Уравнения электродных процессов:

(
-
):
Cu
-
2
ē
=
Cu
2+
-
процесс окисления;

(+) не могу сообразить

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Cu / CuSO4, 0,1 M // H2SO4 / H2 (pt)

помогите пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Cu / CuSO4, 0,1 M // H2SO4 / H2 (Pt)

Решение: Гальванический элемент с водородным электродом.

· Схема Zn / ZnSO4 // H2SO4 , Н2 / Pt.// почему цинк, если в условии медь?

· Электродные потенциалы

Еводорода= 0 В , Емеди= +0,34 В (при концентрации 0,1моль/л ).// это стандартный потенциал меди, где расчет для 0,1 моль/л?

· Направление движения электронов во внутренней цепи - от водородного электрода к медному, так как потенциал водородного электрода меньше. // это значит, что медь - катод, и там идет восстановление ионов меди, а водородный электрод - анод и там идет окисление водорода до ионов H+

 

· Уравнения электродных процессов:

35] (-): Cu- 2 ē= Cu2+- процесс окисления;

35](+) не могу сообразить // см. выше

 

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×