Vikkernes Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 10:33 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 10:33 Кинетическое уравнение реакции в растворе 5Br^(-) + BrO3^(-) + 6 H^(+) = 3Br2 + 3H2O имеет вид v = k C(Br-) C(BrO3-)C(H+). Как изменится скорость реакции при увелечении концентрации ионов водорода в 10 раз? Рассчитываю на вашу помощь... Ссылка на комментарий
MMO Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 13:37 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 13:37 увеличится в 10 раз хотя нет ваше кинетическое уравнение может быть не правильное теоретически выглядит так:v=kC(Br-)^5*C(BrO3-)*C(H+)^6 но экспериментальное может не совпадать с теорией Ссылка на комментарий
Atharaxy Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 13:48 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 13:48 (изменено) Классная была бы реакция с таким порядком.. чуть сыпнул лишнего бромида - всё разорвалось к чертям :D А ТС-овское уравнение как раз более-менее реальное. Изменено 15 Декабря, 2012 в 13:49 пользователем Atharaxy Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти