Псих в полуботинках Опубликовано 17 Января, 2013 в 19:53 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 19:53 Гексахлороплатинат(IV)-анион. Какая гибридизация у атомных ориталей комплексообразователя? Ссылка на комментарий
Псих в полуботинках Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:18 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d9 6s1 У Pt4+ будет 5d46s2? Нужно 6 вакантных орбиталей для 6 пар электронов хлора... одна 5d, три 6p, а где ещё взять две? Это не 5f и не 7s. Неужели 6d? Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:35 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:35 sp3d2 Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:37 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:37 У него sp3d2 Ссылка на комментарий
Псих в полуботинках Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:45 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:45 sp3d2 У него sp3d2 Значит, 6s, 6p и 6d задействуются? Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:48 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:48 (изменено) Значит, 6s, 6p и 6d задействуются? Да, но только 5d А почему у платины электрон на 6s-орбитали не проваливается на d-орбиталь? У палладия проваливается, а платина чем хуже? Изменено 17 Января, 2013 в 20:47 пользователем KRAB-XIMIK Ссылка на комментарий
Псих в полуботинках Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:54 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:54 (изменено) Да, но только 5d У Pt4+ будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p65d6?На 5d места же нет для двух электронных пар двух хлорид-анионов... Изменено 17 Января, 2013 в 20:55 пользователем Псих в полуботинках Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:59 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 20:59 А вы тот 1 провалившийся электрон поставьте на 6p-орбиталь. Получится 4 неспаренных электрона: 1 на p, 1 на s и 2 на d. Вот и 4 хлора образуют ковалентные связи с платиной. Но ещё есть 2 Cl-, и у каждого такого иона по неподелённой электронной паре. И вот как раз 2 пары идут на 6p-орбиталь. Так и получается sp3d2-гибридизация. Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 17 Января, 2013 в 21:36 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 21:36 Да, но только 5d А почему у платины электрон на 6s-орбитали не проваливается на d-орбиталь? У палладия проваливается, а платина чем хуже? А почему тогда проваливается у Ниобия а у ванадия нет? Есть вещи которые невозможно объяснить с помощью закономерностей, это просто результат опытов и исследований. Ссылка на комментарий
Псих в полуботинках Опубликовано 19 Января, 2013 в 07:52 Автор Поделиться Опубликовано 19 Января, 2013 в 07:52 А вы тот 1 провалившийся электрон поставьте на 6p-орбиталь. Получится 4 неспаренных электрона: 1 на p, 1 на s и 2 на d. Вот и 4 хлора образуют ковалентные связи с платиной. Но ещё есть 2 Cl-, и у каждого такого иона по неподелённой электронной паре. И вот как раз 2 пары идут на 6p-орбиталь.Значит, в начале не надо отбирать четыре электрона у платины, чтобы получить Pt4+ Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти