эквивалентная электропроводность раствора

[1tata1]

Сосуд для измерения электропроводности наполнен раствором сульфата меди, содержащим 0,1 моля CuSO4 в 1л. Поверхность каждого электрода – 4 см2. Расстояние между ними – 7 см. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами равно 23 Ом. Определить удельную и эквивалентную электропроводность этого раствора.

отсюда k= l / (R*S), где K-удельная электропроводность

подставив значения,получила такое ответ 0,076 Ом^-1* см^-1

 

 

Как теперь найти эквивалентную электропроводность?точнее за К подставить полученный результат,а что дальше?просто подставить вместо С 0,1 моль и разделить на 1000(т.к. у нас измерение в литрах)?

Изменено 29 Апреля, 2013 в 08:12 пользователем 1tata1

[plick]

разделить на 1000(т.к. у нас измерение в литрах)?

 

А почему разделить? Умножить на 1000.

λ = 1000*κ / С

Результат в См*см² / моль-экв

[1tata1]

А почему разделить? Умножить на 1000.

λ = 1000*κ / С

Результат в См*см² / моль-экв

спасибо

[plick]

спасибо

Да не за что, только делить нужно не на 0,1, а на....

Подумайте сами, опирайтесь на это:

эквивалентную электропроводность

[1tata1]

Да не за что, только делить нужно не на 0,1, а на....

Подумайте сами, опирайтесь на это:

т.е.чтобы найти С_{эквивалентную},надо С_{молярную}=0,1 умножить на 1/2? и все это подставить в формулу?

[plick]

т.е.чтобы найти С_{эквивалентную},надо С_{молярную}=0,1 умножить на 1/2?

 

Сегодня явно не ваш день в математике. Сначала вы делите, вместо того, чтобы умножить, потом умножаете вместо деления.

Как может эквивалентная концентрация быть меньше молярной????

[1tata1]

Сегодня явно не ваш день в математике. Сначала вы делите, вместо того, чтобы умножить, потом умножаете вместо деления.

Как может эквивалентная концентрация быть меньше молярной????

точно не мой день

надо умножить на 2,а не на 1/2.

еще раз огромное спасибо за помощь

[plick]

точно не мой день

надо умножить на 2,а не на 1/2.

 

Правильнее сказать, разделить на 1/2.

Сн = См / f

f = 1/2