Боров Палладий Опубликовано 8 Августа, 2013 в 13:59 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2013 в 13:59 Рассчитайте pH 5 * 10-3 раствора бензойной кислоты в воде. Решение: C6H5COOH ↔C6H5COO- + H+ Kдисc=6,3 * 10-5 C6H5COOH ↔C6H5COO- + H+ [C6H5COOH] = 5 * 10-3 - x = 5 * 10-3 [C6H5COO-] = [H+] = x Kдисc =x2 / (5 *10-3) [H+] = x = 5,612 * 10-4 pH = -lg[H+] = 3,25 Проверьте пожалуйста моё решение. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 8 Августа, 2013 в 14:58 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2013 в 14:58 Верно. Ссылка на комментарий
Боров Палладий Опубликовано 8 Августа, 2013 в 15:00 Автор Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2013 в 15:00 Верно. Значит для сильных электролитов pH = -lg[H+], а для слабых pH следует рассчитывать вышеуказанным способом? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 8 Августа, 2013 в 15:07 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2013 в 15:07 Значит для сильных электролитов pH = -lg[H+], а для слабых pH следует рассчитывать вышеуказанным способом? Для слабых - закон разбавления Оствальда. Почитайте. Ваше решение, кстати, неточно, хотя и допустимо. [C6H5COOH] = C6H5COOH0-- C6H5COO- Ссылка на комментарий
Боров Палладий Опубликовано 8 Августа, 2013 в 15:16 Автор Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2013 в 15:16 Неточность эта по-моему допустима, так как Кдисс достаточно мало(6,3 * 10-5), то бензойная кислота диссоциирует не столь значительно. То есть 5 * 10-3 - x приблизительно равно 5 * 10-3. Но вы правы. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 8 Августа, 2013 в 15:22 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2013 в 15:22 Неточность эта по-моему допустима, так как Кдисс достаточно мало(6,3 * 10-5), то бензойная кислота диссоциирует не столь значительно. То есть 5 * 10-3 - x приблизительно равно 5 * 10-3. Но вы правы. С одной стороны. С другой - степень диссоциации растет пропорционально разбавленю, а раствор у Вас разбавлен, и весьма. Посчитайте степень диссоциации - убедитесь. Ссылка на комментарий
Alina Khayrullina Опубликовано 10 Августа, 2013 в 07:09 Поделиться Опубликовано 10 Августа, 2013 в 07:09 Имеется раствор CH3COONa 0,01М.Найти pH и указать какая среда? Помогите пожалуйста. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 10 Августа, 2013 в 10:06 Поделиться Опубликовано 10 Августа, 2013 в 10:06 Имеется раствор CH3COONa 0,01М.Найти pH и указать какая среда? Помогите пожалуйста. Свои идеи? Ссылка на комментарий
Alina Khayrullina Опубликовано 11 Августа, 2013 в 09:51 Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2013 в 09:51 ну должна быть среда щелочная, т. к. сильное основание и слабая кислота. но почему то выходит что pH<7 а значит среда кислая. это невозможно. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 11 Августа, 2013 в 10:08 Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2013 в 10:08 но почему то выходит что pH<7 Покажите свой расчет. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти