Задача на расчёт pH слабого электролита

[Химик №1]

А какой рН должен быть хотя-бы для насыщенного раствора?

[Alina Khayrullina]

CH3COONa=CH3COO+Na. [H+]=3*0.01=0.03

pH=-lg [H+] =-lg0.03=1.52

 

[H+]=3*0.01 т.к. 3 атома водорода и 0.01М раствор

[FilIgor]

CH3COONa=CH3COO+Na. [H+]=3*0.01=0.03

pH=-lg [H+] =-lg0.03=1.52

 

[H+]=3*0.01 т.к. 3 атома водорода и 0.01М раствор

Редкостная чушь.

[Alina Khayrullina]

а как правильно???

[M_GM]

Чтобы понять как правильно, надо сначала уяснить, что рН зависит не от атомов водорода в кислотном остатке СН3СОО^-, а от концентрации ионов водорода Н⁺ в растворе. Поскольку CH3COONa - соль, сама она дать ионы водорода в раствор не может.

Концентрация ионов водорода в данном растворе зависит от протекания двух реакций: реакции диссоциации воды, и реакции гидролиза ацетата натрия. Начните с того, что разберитесь, что это за реакции и напишите их уравнения.

Поскольку обе реакции обратимые, и в растворе устанавливаются равновесия, разберитесь также с понятиями "константа равновесия", "константа диссоциации", "константа гидролиза".

Изменено 12 Августа, 2013 в 19:16 пользователем M_GM