Равновесные концентрации

[dubes]

Для реакционной системы 2MgO(тв.)+2Cl2=2MgCl2 (тв) +O2 начальные концентрации равны Cl2=4,0 O2=1,0 моль/л. Определите концентрации всех веществ в момент равновеcия если константа равновесия равна 1.

Я начала решать и у меня получается, что [O2]=(1-x) [Cl2]= (4-x) , а у MgO=x и MgCl2=x а в константе то мы их не пишем они же твердые вещества? и как тогда решить ?

[FilIgor]

Для реакционной системы 2MgO(тв.)+2Cl2=2MgCl2 (тв) +O2 начальные концентрации равны Cl2=4,0 O2=1,0 моль/л. Определите концентрации всех веществ в момент равновеcия если константа равновесия равна 1.

Я начала решать и у меня получается, что [O2]=(1-x) [Cl2]= (4-x) , а у MgO=x и MgCl2=x а в константе то мы их не пишем они же твердые вещества? и как тогда решить ?

Ну и в чем проблема?

Запишите выражение для К.

[dubes]

Kp=[O2]/ [СL2]2

Изменено 5 Октября, 2013 в 12:00 пользователем dubes

[FilIgor]

Kp=[O2]/ [СL2]2

Вот и прекрасно, вводите туда свои выражения: [O2]=(1-x) [Cl2]= (4-x) и решайте.

А тв. фазу можете потом самостоятельно взять стехиометрическое количество.

[dubes]

Вот и прекрасно, вводите туда свои выражения: [O2]=(1-x) [Cl2]= (4-x) и решайте.

А тв. фазу можете потом самостоятельно взять стехиометрическое количество.

Так у меня же константа равновесия известна. Зачем тогда мне ее еще раз искать?

[dubes]

все,поняла,затупила.Извините!

[dubes]

Только при решении у меня получается ответ с минусом ну так же быть не можешь что концентрация будет отрицательная?

[FilIgor]

что [O2]=(1-x)

Здесь ошибка. Кислород-то прибавляется. Плюс, учтите коэффициенты. Если хлора убавилось х, то кислорода прибавится х/2.

[Нягань]

Здесь ошибка. Кислород-то прибавляется. Плюс, учтите коэффициенты. Если хлора убавилось х, то кислорода прибавится х/2.

Заинтересовалась и стала решать получается в ходе решения квадратного уравнения два корня, оба положительные как быть?