Рассчитать степень ионизации pH раствора

[1tata1]

Рассчитать степень ионизации pH раствора C₆H₅NH₂, если концентрация равна 2,8%,а степень ионизации равна 3,8*10^-10. помогите пожалуйста разобраться с данной задачей,ну или как начать ее решать, точнее как найти концентрацию,чтобы она была не в процентах уже?

Изменено 17 Октября, 2013 в 09:56 пользователем 1tata1

[M_GM]

Рассчитать степень ионизации pH раствора C₆H₅NH₂, если концентрация равна 2,8%,а степень ионизации равна 3,8*10^-10. помогите пожалуйста разобраться с данной задачей,ну или как начать ее решать, точнее как найти концентрацию,чтобы она была не в процентах уже?

При такой маленькой концентрации можно принять, что плотность раствора равна 1 г/мл

Значит 1 л раствора имеют массу 1000 г и содержит 28 г вещества C₆H₅NH₂, находите количество вещества (моль) и молярную концентрацию С.

"а степень ионизации равна 3,8*10^-10 " - очевидно, что это не степень, а константа ионизации, т.е. константа равновесия реакции

C₆H₅NH₂, + H₂O ↔ C₆H₅NH₃⁺ + OH^-,

и степень ионизации можно посчитать по закону разбавления Оствальда: α = (K/C)^0,5.

Изменено 17 Октября, 2013 в 15:25 пользователем M_GM

[1tata1]

При такой маленькой концентрации можно принять, что плотность раствора равна 1 г/мл

Значит 1 л раствора имеют массу 1000 г и содержит 28 г вещества C₆H₅NH₂, находите количество вещества (моль) и молярную концентрацию С.

"а степень ионизации равна 3,8*10^-10 " - очевидно, что это не степень, а константа ионизации, т.е. константа равновесия реакции

C₆H₅NH₂, + H₂O ↔ C₆H₅NH₃⁺ + OH^-,

и степень ионизации можно посчитать по закону разбавления Оствальда: α = (K/C)^0,5.

спасибо большое вам,а то то,что нет плотности, в какой-то ступор ввело меня