Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Ferrumlan

Гидролиз Hg(NO3)2

Рекомендованные сообщения

Нужно вычислить pH раствора Hg(NO3)2. Все было бы легко, но препод говорит, что реакция неправильная

Hg(NO3)2=Hg2+ + 2NO3-

H2O=H+ + OH-

Hg(NO3)2+H-OH=Hg(OH)NO3+HNO3 среда кислая, ибо Hg слабый катион

 

но препод дает мне подсказку, где образуется Hg(OH)2 и нужно найти pH с помощью константы данного основания. Буду благодарен, если напишите реакцию или дадите подсказку. Времени много, ибо это задача для дополнительных баллов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дак Вам преподаватель сказал, что образуется Hg(OH)2/ Дак и пишите реакцию. Или я что-то не так понял?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Разве это верно, если везде указывают, что образуется Hg(OH)NO3?

Ну а так гидролиз идет по катиону верно? Hg2+ + 2H-OH=Hg(OH)2 + 2H+
Ну а разве это соединение устойчиво Hg(OH)2=HgO(осадок)+H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нашел, что вычисление идет с помощью константы ионизации, которая ровна 3*10^-26(Hg(OH)2) формула остается неизменной?

[H+]=(3*10^-26 * C(молярная))^1/2      См=0,02 моль/л
log(H+)=13.61 выходит, что кажется абсурдным

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ваш препод - лох, сам препод, но тут не корпоративной солидарности. У вас все правильно. Запишите константу гидролиза и из нее выражайте рН

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ваш препод - лох, сам препод, но тут не корпоративной солидарности. У вас все правильно. Запишите константу гидролиза и из нее выражайте рН

Мсье, тут кислая среда и смысла находить константу гидролиза нету или как? А если так, то какую константу диссоциации мы используем? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

но препод дает мне подсказку, где образуется Hg(OH)2 и нужно найти pH с помощьью константы данного основания.

Интересная подсказка, учитывая что:

"Гидролиз солей ртути сопровождается образованием полиядерных гидроксо- и оксокатионов [Hg2(OH)(H2O)2]3+, [Hg30(H2O)3]4+, [Hg40(OH)(H2O)3]5+, причем на заключительных стадиях процесса оксоформы преобладают.  Гидролиз протекает до конечного продукта — оксида HgO. Гидроксид ртути(II) не известен, хотя в сильно разбавленных растворах солей ртути на конечных стадиях гидролиза предполагают образование линейных молекул [HO-Hg-OH]".

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова, стр. 276

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы растворяли когда-нибудь нитрат ртути в воде? Я растворял - получается раствор с легкой опалесценцией, которая пропадает при прибавлении небольшого количества азотки. То есть гидролиз, конечно протекает, но обратим и не на 100 %.

Теперь проанализируем Третьякова. Если бы это было так, то оксид ртути был бы не растворим в азотке, что неверно, поэтому и утверждение про гидролиз до оксида - сомнительно.

Учась в универе пришлось столкнуться с такими задачами на двух уровнях.

1 уровень - никаких сложностей. пишете гидролиз по первой стадии, записываете константу равновесия, она же константа гидролиза, обозначаете за х степень гидролиз а решаете уравнение. Все.

2 уровень. был у моего однокурсника, который специализировался на аналитике, спецкурс на 4 курсе "Сложные ионные равновесия". Так вот, он рассказывал, что с учетом всех равновесий для гидролиза однозарядного катиона нужно решать кубическое, двухзарядного - уравнение 7 степени, трехзарядного - 12 степени. Там и полиядерные и вторая стадия гидролиз и автопротолиз воды... Вот так.

Что касается этой задачи, то она на 1 уровень, зуб даю, и нечего  в ней усложнять.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы растворяли когда-нибудь нитрат ртути в воде? Я растворял - получается раствор с легкой опалесценцией, которая пропадает при прибавлении небольшого количества азотки. То есть гидролиз, конечно протекает, но обратим и не на 100 %.

Теперь проанализируем Третьякова. Если бы это было так, то оксид ртути был бы не растворим в азотке, что неверно, поэтому и утверждение про гидролиз до оксида - сомнительно.

В воде не растворял, кто же ее растворяет просто в воде. В подкисленной воде растворял.

Не понятно, что вы утверждаете - с одной стороны говорите, что гидролиз обратим не на 100%, т.е. существует нерастворимая часть, а с другой говорите утверждаете, что HgO растворимо в азотке (это верно). Что же по вашему составляет нерастворимую часть?

Гидролиз обратим, но это ни как не мешает гидролизу в конечной стадии до HgO, что и объясняет опалесценцию. При добавлении азотки оксид растворяется и опалесценция исчезает. Я так и не понял, что вам не понравилось у Третьякова?

Вы считаете, что гидроксид ртути существует?

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...