2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

[icreator]

Так если реакция идёт в водной среде, то реакция едкого натра идёт с оксидной плёнкой(Al2O3 + NaOH --> HAlO2 + NaAlO2), а после, когда оксидная плёнка растворена - алюминий реагирует с водой, выделяя из неё кислород.И возникнет гидроксид алюминия и оксидная плёнка, (выделяется водород), опять разрушающаяся от едкого натра(водород не выделяется)

 

как-то всё запутанно - а если по реакциям?

[михик]

как-то всё запутанно - а если по реакциям?

Дейсвительно. Запутано. Плёнка (или какое-то рыхлое покрытие) образуется, но оно тут же реагирует с NaOH, в дальнейшем реакция протекает между алюминием и ОН- с выделением водорода, как и положено.

[mastersam]

Ну, можно попробовать и по реакции:

1.) 2Al + 3H2O ---> Al2O3 + 3H2

2.) Al2O3 + NaOH ---> NaAlO2 + HAlO2

3.) HAlO2 + NaOH ---> NaAlO2 + H2O

Реакция повторяется заново.

Реакцию 2 и 3 можно изобразить иначе: Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O

С гидроксидом что, я не помню(толи получается - толи нет).

Подобное получение алюмината натрия весьма подробно(для получения на практике) описано в книге "Лабораторный практикум по общей химии", авторы: Бровкина И. А. ,Васильева З. Г. ,Грановская А. А. ,Макарычева Е. П. и др.

Кстати, там также про получение цинк-сульфидных люминофоров сказано...

[михик]

Ну Вы же сами подробно расписали все реакции. Обратите внимание, что основой всех процессов является первая реакция, а она протекает с выделением водорода. Иначе и быть не может.

[mastersam]

Да, но писалось про прямую реакцию алюминия с едким натром в водных растворах, а реакция скорее идёт с оксидной плёнкой, нежели с алюминием

[MikolaV]

Ну я ж написал про расплавы, там вода совсем не нужна.

Пусть так В расплаве щелочь всё равно ионизируется. Тогда попробуйте написать ваши перлы в ионном виде, т.е. без натрия. Или

 

2Al + 10OH- ----> 2AlO3(3-) + 4O(2-) + 5H2 - в расплаве

Пишите разборчиво.

[михик]

Пусть так В расплаве щелочь всё равно ионизируется. Тогда попробуйте написать ваши перлы в ионном виде, т.е. без натрия. Или

 

2Al + 10OH- ----> 2AlO3(3-) + 4O(2-) + 5H2 - в расплаве

Пишите разборчиво.

А что Вас здесь смущает? Что-то не так? Естественно гидроксид натрия, как и оксид и алюминат диссоциируют на ионы.

[antabu]

Пусть так В расплаве щелочь всё равно ионизируется. Тогда попробуйте написать ваши перлы в ионном виде, т.е. без натрия. Или

 

2Al + 10OH- ----> 2AlO3(3-) + 4O(2-) + 5H2 - в расплаве

Пишите разборчиво.

Сдесь нарушен баланс по зарядам. Может так?

2Al + 6OH^- = 2AlO₂^- + 2O^2- + 3H₂

[михик]

Или так:

2Al + 6OH- = 2AlO3(3-) + 3H2

[Led]

А если брать смесь сухих веществ, то могут быть разные реакции:

2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2 - при сплавлении

Al + 2NaOH = NaAlO2 + Na + H2 - горение

4Al + 6NaOH = 2Al2O3 + 6Na + 3H2 - тоже горение при других соотношениях компонентов