получение перекиси водорода

[sharpneedles]

Здравствуйте. нашел в интете такой способ - электролизом серной кислоты:

2HSO4- → HO3S-O-O-SO3H + 2e-

H2S2O8 + H2O → H2SO5 + H2SO4 (быстро)

H2SO5 + H2O → H2O2 + H2SO4 (медленно)

Плохо искали и нашли в итоге описание одного из способов промышленного получения пероксида водорода. В лабораторных условиях его получают окислением изопропанола (отделяют от ацетона и аккуратно перегоняют).

Если есть в наличии пероксид бария и серная кислота - еще проще...

[antabu]

Аптечный сульфат бария прокипятить в растворе соды - он перейдёт в карбонат. Прокаливая карбонат на воздухе - температуру не помню, кажется выше 1000 градусов - можно получить оксид с некоторым содержанием пероксида бария. При реакции с раствором серной кислоты получается раствор перекиси водорода и снова сульфат бария.

[михик]

Аптечный сульфат бария прокипятить в растворе соды - он перейдёт в карбонат. Прокаливая карбонат на воздухе - температуру не помню, кажется выше 1000 градусов - можно получить оксид с некоторым содержанием пероксида бария. При реакции с раствором серной кислоты получается раствор перекиси водорода и снова сульфат бария.

 

Оксид бария ведёт себя интересно: при нагревании на в токе воздуха до 500 градусов он переходит в ВаО2, а в интервале 500-700 гр ВаО2 разлагается на ВаО и кислород. На холоду с конц. HCl идёт реакция:

BaO2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2.

Или с разбавленной H2SO4:

BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2

[Sartul]

Аптечный сульфат бария прокипятить в растворе соды - он перейдёт в карбонат. Прокаливая карбонат на воздухе - температуру не помню, кажется выше 1000 градусов - можно получить оксид с некоторым содержанием пероксида бария. При реакции с раствором серной кислоты получается раствор перекиси водорода и снова сульфат бария.

Если достичь высоких температур - не проблема, то можно обойтись без перевода сульфата бария в карбонат. При температурах выше 1600^оС сульфат бария разлагается с образованием оксида, который можно потом использовать для получения пероксида.

[Vova]

Большинство муфелей "разлагается" на много раньше, чем 1600С, тем более в присутствии SO3.

[Sartul]

Большинство муфелей "разлагается" на много раньше, чем 1600С, тем более в присутствии SO3.

При таких температурах, скорее всего, будет SO2 и O2.

[михик]

Гидроксид бария разлагается вообще при 780-800 градусах, а нитрат бария при 620-670, только их сложнее найти.

[icreator]

Да и OH тоже не газ.

 

OH - газ - его термодинамические свойства есть тут в справочнике - другое дело что он не успевает выделиться и в толще воды наверно слипается в перекись водорода. по поводу иона кислорода - он тоже есть - и есть видимо очень маленькое время - иначе как бы реакция шла???? его данные тоже есть тут в справочнике. поэтому - всё я правильно написал. с Барием - довольно интересно! вопрос - можно ли используя электрический ток и барий как катализатор - более быстро создавать перекись водорода? подавая в воду либо кислород либо водород или выделяя их без использования кислот?

[aversun]

Скачай-ка лучше книгу - Позин М.Е. "Перекись водорода и перекисные соединения"

http://book.plib.ru/download/16179.html

[mypucm]

Аптечный сульфат бария прокипятить в растворе соды - он перейдёт в карбонат.

Тут не все так просто. ПР у сульфата много меньше, чем у карбоната. Соответственно, надо не просто кипятить, а несколько раз сливать растворчик, чтобы убрать выделившийся сульфат, и добавлять свежую порцию раствора соды.