ОВР: перманганат калия+сурьма в среде гидроксида калия

[LarisaK]

Пожалуйста, помогите понять. что получится в результате.  Не могу сообразить что произойдет с сурьмой

 

MnO4- в щелочной среде превратится в (MnO4)2-

сурьма из нейтральной перейдет в ближайшую степень окисления +3, так?

коэффициенты пока не проставляла, так как непонятно уравнение баланса для сурьмы

KMnO4+Sb+KOH =  K2MnO4 + ? (что будет вместо вопроса)

что там с сурьмой получится - SbH3? Sb(OH)3? Или вообще она окислится до кислоты?

 

 

 

Спасибо за помощьь

Изменено 18 Марта, 2015 в 18:50 пользователем LarisaK

[M_GM]

что там с сурьмой получится - SbH3? Sb(OH)3? Или вообще она окислится до кислоты?

 

В SbH3 степень окисления сурьмы -3, так что никак.

 Sb(OH)3 - хорошо, но это амфотерный гидроксид, и в щелочной среде даст соотв. соль, напр. KSbO2

Но, скорее всего, окисление пойдет до сурьмы(V) и образуется антимонат калия  КSbO3

Изменено 18 Марта, 2015 в 19:22 пользователем M_GM

[LarisaK]

В SbH3 степень окисления сурьмы -3, так что никак.

 Sb(OH)3 - хорошо, но это амфотерный гидроксид, и в щелочной среде даст соотв. соль, напр. KSbO2

Но, скорее всего, окисление пойдет до сурьмы(V) и образуется антимонат калия  КSbO3

спасибо!

 

то есть, в результате получится

5KMnO4+Sb+6KOH = 5K2MnO4+KSbO3+3H2O?

а почему вариант с сурьмой(III) неправильный: 3KMnO4+Sb+4KOH = 3K2MnO4+KSbO2+2H2O? 

[aversun]

спасибо!

 

то есть, в результате получится

5KMnO4+Sb+6KOH = 5K2MnO4+KSbO3+3H2O?

а почему вариант с сурьмой(III) неправильный: 3KMnO4+Sb+4KOH = 3K2MnO4+KSbO2+2H2O? 

Думаю, самое правильное

5KMnO4 + 3Sb + 4KOH = 5MnO2 + 3K3SbO4 + 2H2O

ОВ потенциал в щелочной среде лоя манганата и перманганата одинаков.

KSbO2 неправильно, т.к. сурьма здесь окислится до +5.